Artigo

Introdução
Solução são junção de substâncias (simples ou compostas) que pode haver ou não reação química. Suas partículas apresentam um nanômetro (10 angstroms) podendo ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (uma única fase) e heterogêneo (duas ou mais fases) onde é impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. Elas são compostas por moléculas ou íons comuns que envolvem sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e, como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nos três estados da matéria. Caracterizam-se em concentrada (muito soluto) e como diluída (pouco soluto) apresentando-se em: * Solução insaturada (não saturada)
Quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. * Solução saturada
Quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente. * Solução supersaturada
Acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

Estas possuem ainda Concentração Comum (relação soluto e volume da solução), Título (relação massa/massa, massa/volume e volume/volume), ppm (relação de uma parte para um milhão), molaridade (relação mol por volume) e diluição com ou sem reação química.
Para a diluição (ato físico-químico) temos a diminuição das partículas de soluto tornando a solução menos concentrada através do aumento do solvente. Logo há uma relação entre o volume da