Resposta Das Ligações Quimicas

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUIMICA - Efeitos coligativos nas soluções: *Abaixamento do ponto de congelamento Podemos nos referir ao abaixamento do ponto de congelamento como crioscopia ou omoscopia, que se refere ao abaixamento da temperatura de congelamento de um liquido (solvente) pela adição de um soluto não-volátil. O sal colocado na neve provoca abaixamento do ponto de congelamento e consequentemente derretimento. *Elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno que o ponto…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO - UFPE CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE – CAA CURSO EM ENGENHARIA CIVIL RELATÓRIO SOBRE O EXPERIMENTO DE POLÍMEROS Relatório apresentado à docente Érika Pinto Marinho - como requisito parcial para obtenção da nota em Química Geral II no 2º período do curso de Engenharia Civil - e desenvolvido por: CAMILLA CARNEIRO DA SILVA CODEIRO EVA VITÓRIA DE SIQUEIRA JONATHAN PEREIRA COSTA JOSÉ AILTON DE MACENA JUNIOR LUIZ FELIPE CÂNDIDO PESSÔA Caruaru- PE,…

Exercícios: Vida; Células; Biomoléculas; Água nos Sistemas Biológicos (AT1 e AT2) 1. que diferenças existem entre os organismos vivos e os objetos inanimados? Resposta: Os organismos vivos possuem um grau de complexidade e organização muito maior do que os objetos inanimados, pois possuem estruturas celulares internas intrincadas e contêm muitas espécies de moléculas complexas. Eles extraem, transformam e usam a energia que encontram no meio ambiente na forma de nutrientes químicos…

SOUZA INTERDISCIPLINARIDADE ENTRE CERÂMICA E QUÍMICA: ELABORAÇÃO E APLICAÇÃO DE UM CURSO DE EXTENSÃO Trabalho de Conclusão de Curso apresentado ao Instituto de Ciência e Tecnologia da Universidade Federal de Alfenas, campus Poços de Caldas/MG Orientador (a): Profª Dra. Tânia Regina Giraldi. Poços de Caldas/MG Janeiro/2014 PROJETO MULTIDISCIPLINAR V 6º Período – Noturno Profº Dr. Alexandre Silveira INTERDISCIPLINARIDADE ENTRE CERÂMICA E QUÍMICA: ELABORAÇÃO E APLICAÇÃO DE UM…

|QUÍMICA EXPERIMENTAL | | | |DOUGLAS CUNHA | RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL Experiência

Trabalho química orgânica I UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Nome: mariana tobias ferreira Matrícula: 201120024-3 Regra do octeto. Ressonância 1. Quais entre os íons seguintes possuem configuração de gás nobre: a. K+ b. Ca+2 c. Cl+ d. F- e. H- f. Na+ g. Mg+2 h. F+ i. Br- j. O2- Resp. Todos, menos Cl+ e F+ , que têm 6 elétrons na última camada. 2. Qual destes dois processos necessita maior energia fornecida e porque: Li  Li+ + e- F  F+ + e- Resp. 

Augusto Leite Coelho Química Inorgânica 2010 Copyright © 2010. Todos os direitos reservados desta edição à SECRETARIA DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA (SEAD/UECE). Nenhuma parte deste material poderá ser reproduzida, transmitida e gravada, por qualquer meio eletrônico, por fotocópia e outros, sem a prévia autorização, por escrito, dos autores. EXPEDIENTE Design instrucional Antonio Germano Magalhães Junior Igor Lima Rodrigues Pedro Luiz Furquim Jeangros Projeto gráfico Rafael…

APOSTILA DE QUÍMICA II Aracaju, 2012 QUÍMICA ORGÂNICA :NOÇÕES IMPORTANTES PARA SEU ESTUDO O MODELO ATÔMICO ATUAL O modelo atômico utilizado hoje idealiza o átomo formado por duas partes: núcleo e eletrosfera. No núcleo encontram-se os prótons (partículas carregadas positivamente) e os nêutrons (partículas sem carga elétrica efetiva). Ambos, prótons e nêutrons, possuem uma massa característica que, somadas, retrata a massa total de um átomo. A eletrosfera é formada pelos…

www.quimica10.com.br AULA 09: TEORIA DOS ORBITAIS - HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO I - TEORIA DOS ORBITAIS. Na aula anterior verificamos as ligações químicas através da regra do Octeto desenvolvida por Lewis. Nesta aula apresentaremos o modelo de ligação química apartir de orbitais moleculares. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, as ligações químicas (pareamento eletrônico) só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos ou incompletos, estes se interpenetram originado…

Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa: Tania Anazawa LIGAÇÕES QUÍMICAS Teoria do Octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência. Símbolos de Lewis: é um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa. Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos Grupo 1 (IA) Período 2 (IIA) 13 (IIIA) 14 (IVA) Li × × Be × × ×B× Na