Represente A Estrutura De Lewis

1) Por quê houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar o modelo de Thomson? 2) Descreva o átomo segundo o modelo de Rutherford. 3) Quais são os postulados em que se baseiam a teoria atômica de Bohr, relativa a estrutura do átomo de hidrogênio? Que evidências experimentais havia de que a teoria de Bohr estava correta? 4) O que é dualidade partícula onda? 5) Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos necessários para definir a energia dos

encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de ionização mais altas? Explique. 7.39 Quantos elétrons estão presentes na camada de valência de: (a) N3- (b) O2- (c) F- (d) Ne. 7.40 Escreva uma equação balanceada que represente o processo de dissolução dos seguintes componentes em água: (a) KOH (b) Sr(OH)2 (c) La(OH)3 (d) HNO3 (e) HCl 8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto…

camada mais externa do átomo. Para os representar utilizamos as representações de Lewis. Consistem no símbolo do elemento e um ponto ou cruz para cada elétron de valência. metais alcalinos: Li ● ; Na ● ● carbono: ● C ● ● oxigênio: ● ● O ● ● ●● ●● flúor: ● ● F ● ● ● Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever estes elementos. a notação de Lewis para Regra do Octeto Estabelece que, com exceção do Hélio, os…

Escreva a estrutura de Lewis para a molécula abaixo e dê a hibridização tanto do átomo de carbono quando do átomo de oxigênio (mostre passo a passo como chegar na hibridização proposta). (1,0 ponto, 0,5 ponto cada item) b. Represente a estrutura em forma tridimensional (traço e cunha) para a molécula de CH2Cl2 e indique a direção do dipolo-elétrico de cada ligações covalentes e, por fim, responda se a molécula é polar ou apolar. (1,0 ponto, 0,5 ponto cada questão) c. Dê as…

Cadeia Carbônica: é a estrutura formada por todos átomos de carbono de moléculas orgânicas e também pelos heteroátomos que estejam posicionados entre esses carbonos. Heteroátomo: qualquer átomo em uma molécula orgânica que não seja de carbono ou hidrogênio. Ex: Fórmulas Estruturais Simplificada Ex: Atividades 1- Represente a…

(fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a…

(fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a…

a) HNO3 b) H2O c) CH4 d) H3C-CH2-OH e) H3PO4 f) SO2 g) SO3 h) O3 Questão 5- O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. Questão 6- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Questão…

1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) Estrutura Atômica Prof. Luiz Malta 1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades magnéticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f) Ag+(Z=47). 2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenças entre o

Ciências Físico-Químicas Ficha de Trabalho Conteúdo: Estrutura atómica – Átomos, iões e suas nuvens electrónicas Grau de dificuldade: 2 Nome:_____________________ Nº:___ Turma:___ Data:__/__/__ Átomos, Iões e as suas nuvens electrónicas O mundo à escala do infinitamente pequeno, à escala das partículas que formam o interior dos átomos, é bem diferente daquele que os nossos olhos vêem no dia-a-dia. Aos nossos olhos os materiais que formam os corpos têm um aspecto contínuo; à escala…