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1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3;

eletrônica e estrutural. 02) Considere os compostos a seguir e represente a estrutura de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, represente a geometria molecular dos seguintes compostos: a) HBr b) H2S c) H2 d) O3…

existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre os elementos B e C?ão entre os elementos B e C? 2 - (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: a) CO2 b) C = O = C c) O = C = O d) O - C - O e) O → C →O 3 - (Fuvest - SP) Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E. a) Represente a…

ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.1 Um exemplo é o ácido…

de alguns físicos como por exemplo: Modelo de Dalton: o átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo de Thomson: o átomo é como um pudim de passas, com os elétrons negativos incrustados no núcleo positivo. Modelo Rutherford-Bohr: o átomo tem o núcleo no centro, com os elétrons circulando em volta, como planetas de um sistema solar. 2) Represente a configuração eletrônica e a estrutura de Lewis dos seguintes átomos e íons: a) Cl- Configuração Eletronica: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6…

GEOMETRIA MOLECULAR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

octeto? Explique. 7. Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? As moléculas formadas obedecem à regra do octeto? Explique. 8. Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas. 9. Em que a ligação covalente coordenada (dativa) difere da ligação covalente comum? 10. O que é eletronegatividade? 11. Como é formada a ligação tipo metálica? 12.…

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de…

Trabalho Avaliativo de Química- 1° Ano Nome:____________________________________________ Data:__________________ 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: a) Na2O; b) H2O; c) CaO; d) CO2; e) CaF2; f) CO; g) CaS; h) NH3; i) AlF3; j) CH4; k) Al2O3; l) N2; m) Na2S; n) H2; o) CaCl2; p) NH4+; q) CNO- (átomo central: C); r) SF4; s) HCN; t) C2H2; u) PH3; v) CCl4; w) COCH2; x) ONF; y) NF3. 2) Considere as substâncias…

Lista de Exercícios: Ligações Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura…