Rendimento De Uma Reação Quimica

Elementos de Química Geral Volume 2 - Aulas 15 a 22 Apoio: Isabella Ribeiro Faria Fundação Cecierj / Consórcio Cederj Rua Visconde de Niterói, 1364 – Mangueira – Rio de Janeiro, RJ – CEP 20943-001 Tel.: (21) 2299-4565 Fax: (21) 2568-0725 Presidente Masako Oya Masuda Vice-presidente Mirian Crapez Coordenação do Curso de Biologia UENF - Milton Kanashiro UFRJ - Ricardo Iglesias Rios UERJ - Cibele Schwanke Material Didático Departamento de Produção ELABORAÇÃO DE CONTEÚDO

Licenciatura em Química Disciplina – Fundamentos de Química I ESTEQUIOMETRIA Estequiometria Grego Stoicheion (estequio) - elemento ou substância metron (medida) Medida de uma substância Definição – é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. É como se determina as fórmulas químicas e como se utilizam as equações químicas nos cálculo das quantidades exatas de reagentes que se devem misturar para que uma ocorra reação completa…

Reações Químicas Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. Num processo nuclear os elementos são transformados em outros. Num processo físico nem os elementos e nem as substâncias são transformados. Processo Físico Químico Nuclear Elementos não se transformam não se transformam se transformam Substâncias não se transformam se transformam se transformam As substâncias que iniciam uma reação…

Professora: regina PRÁTICA 5: estequiometria e rendimento Fortaleza 18 de junho de 2013 sumário 1. INTRODUÇÃO Quando trabalhamos com reações químicas, muitas vezes precisamos saber que quantidade de reagente será necessária para fabricar uma quantidade desejada de produto. Para fazer esse tipo de cálculo precisamos analisar o lado quantitativo das reações químicas. Esta área de estudo é conhecida como…

QUÍMICA Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Equações químicas • Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. • Equações químicas: descrições de reações químicas. • Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2 → 2H2O Equações químicas • A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2H2 + O2 → 2H2O Equações…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA QUIMICA GERAL PARA ENGENHARIA REAGENTE LIMITANTE NOME: Renato Bezerra Evangelista MATRICULA: 0288852 CURSO: Engenharia Metalúrgica TURMA: M1 TURNO: Noturno PROF: Jeanny Fortaleza, junho de 2011 SUMÁRIO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2. OBJETIVOS 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Resultados e Discussão Parte A 3.2. Resultados e Discussão Parte B 4. MATERIAL UTILIZADO 5. CONCLUSÃO 6. BIBLIOGRAFIA

laboratório cálculos para descobrir o rendimento experimental, utilizamos a reação NaHCO3 + HCL→NaCl + H2O + CO2↑. Aprendemos a formular a reação e desvendar a quantidade do composto em questão no caso CO2 ao adicionarmos bicarbonato de sódio envolvida no experimento. Descobrindo-se a quantidade de mols e relacionando-os com a quantidade já existente tem-se o valor que queremos obter para os próximos cálculos. A base para esse experimento esta no rendimento teórico, onde pesa-se na…

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ UNOCHAPECÓ PREPARAÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA Chapecó – SC, setembro. 2012. Universidade Comunitária da Região de Chapecó Centro de Ciências da Saúde. Curso: Farmácia. Disciplina: Química Orgânica II Professora: Tania Cunha PREPARAÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA Daniela Postay Marluci fortes Jizieli Machado Chapecó, 24 de setembro de 2012. 1.0 - Mapa Conceitual Preparação do cloreto de terc-butila Álcool…

Sumário 1. Introdução 2 2. Materiais e Métodos 4 2.1. Materiais 4 2.2. Metodologia 4 3. Resultados 5 4. Conclusões 6 5. Referências Bibliográficas 6 1. Introdução Através de diversas reações químicas é possível se obter dos mais diversos tipos de materiais, um composto bem interessante obtido por certo processo de reações é o sal, ele pode aparecer na forma simples, dupla ou complexa e cada um deles possui algumas características próprias que os diferem um do outro,

As reações químicas são classificadas em quatro tipos: - síntese ou adição - análise ou decomposição - simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2