Rendimento De Uma Reaçao De Precipitado

cúpricos azuis, como os formados por reação com amônia e aminas resultando em complexos como o tetramincobre (II) hidratado. Quando dois sais são muito solúveis em água reagem mutuamente, por vez, formam outro sal pouco solúvel, ou mesmo insolúvel, em água. Este sólido denomina-se precipitado. Assim sendo, quando o sal de Sulfato de Cobre (II) recebe ligantes de NH3 e perde as ligações às moléculas de H2O, perde simultaneamente solubilidade, originando um precipitado de Sulfato de…

Ziani Santana Disciplina: Química Orgânica C Professora: Márcia Nascimento Turma: QA (Segunda-feira - 13:00h às 15:00h) Recife, 2013 1. Objetivos Neste experimento será abordada a síntese do iodofórmio através da reação entre acetona com uma solução de hipoclorito de sódio e iodeto de potássio e também sua purificação através da recristalização. 2. Introdução O iodofórmio é uma substância que se apresenta sob a forma de cristais amarelos e brilhantes, os

Colocou­se os pedaços de alumínio em um béquer de 250 mL e adicionou­se 25 mL de KOH (hidróxido de potássio) com concentração de 4,0 mol/L. Colocou­se o béquer sobre uma chapa de aquecimento e aqueceu­se um pouco a solução para aumentar a velocidade da reação. Durante a reação, a solução que era inicialmente incolor, tornou­se escura. Derramou­se o conteúdo do béquer dentro do aparato de filtração composto pelo papel filtro, funil de Buchner, kitassato e bomba a vácuo. Todo o…

realizar a síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado e calcular o rendimento dessa síntese. 2. Introdução Teórica Em 1912, Fritz Haber descobriu o processo artificial de fixação do azoto atmosférico, produzindo amoníaco a partir de azoto e hidrogénio gasosos na presença de um catalisador. Assim, a equação que representa o processo de síntese do amoníaco traduz-se por: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) A reação foi convertida em processo industrial por Carl Bosch, sendo…

ESTEQUIOMETRIA DE UMA REAÇÃO Docente: Breno Saldanha Spinelli Disciplina: Química Experimental I CUIABÁ – MATO GROSSO 28 DE AGOSTO DE 2013 Resumo Separando-se 9(nove) tubos de ensaio adicionando uma quantidade “x” de ácido sulfúrico e completando com hidróxido de bário até que seu volume fosse 10ml, após a espera de 10 minutos, observou-se a formação de um precipitado ( Sulfato de bário) , e determinou-se a proporção de 1:1 para o rendimento total da reação.

Lavoisier, a massa de cobre final deve ser igual à massa de cobre inicial. Entretanto, o rendimento do conjunto de reações envolvem o grau de pureza dos reagentes e ainda a eficácia dos processos de separação. II. OBJETIVOS O experimento buscou a prepação de uma série de compostos de cobre através de um sequência de reações de diversos tipos. Sendo possível o estudo das relações estequiométricas e dos rendimentos envolvidos, verificando-se a validade da Lei de Ação das Massas…

Estequiometria e Rendimento Aluno: Beatriz Souza Cunha Curso: Engenharia Metalúrgica Professor (a): Alda Karine Holanda Fortaleza - Ceará 2012 Introdução A estequiometria permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma…

Universidade Federal do Ceará Departamento de Engenharia Elétrica Química Geral para Engenharia Estequiometria e Rendimento Autor: Paulo Janderson Gonçalves Lima Matrícula: 345404 Curso: Engenharia Elétrica Disciplina: Química Geral para Engenharia Turma: 06B Data da Prática: 29/05/2012 Fortaleza, 12 de Junho de 2012 Sumário I - Introdução2 II - Objetivos3 III - Material3 IV - Procedimento Experimental4 V - Discussão5 VI - Conclusão6 VII – Referências Bibliográficas6 I

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Prática 03: Estequiometria e Rendimento Aluna: Ana Karolina Plácido de Macedo Matrícula: 369655 Curso: Farmácia- MT 2014.2 Data da prática: 03/09/2014 1. Introdução Para se analisar as reações químicas em laboratório se faz necessário saber a quantidade das substâncias envolvidas no procedimento. Através da estequiometria são feitos os cálculos das quantidades

ser igual a sua massa inicial. O rendimento da reação depende da extensão das reações, do grau de pureza dos reagentes e da qualidade do procedimento. 3. RESULTADOS E DISCUSSÔES Ciclo do Cobre 3.1. Fluxograma R1: R2: R3: R4: R5: 3.2. Questões Pós Laboratório 1) Inicialmente a solução encontrava-se esverdeada, ao adicionar o HNO3, liberou-se um gás marrom/avermelhado, identificado como NO2, que causou efervescência no recipiente (R1), após a reação a solução encontrava-se…