Relatório de Química - Estequiometria e Rendimento

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

Prática 03: Estequiometria e Rendimento

Aluna: Ana Karolina Plácido de Macedo
Matrícula: 369655
Curso: Farmácia- MT 2014.2
Data da prática: 03/09/2014

1. Introdução
Para se analisar as reações químicas em laboratório se faz necessário saber a quantidade das substâncias envolvidas no procedimento. Através da estequiometria são feitos os cálculos das quantidades de reagentes e produtos necessárias.
Teoricamente a quantidade dos reagentes deve ser a necessária para que não haja um reagente limitante – ou seja, um reagente que limite a reação e que não haja também um reagente excessivo, que é o reagente que sobra. Portanto, os reagentes devem ser completamente consumidos na reação, porém na prática dificilmente isso acontece devido a vários fatores como, por exemplo: a reação pode não se completar ou outras reações paralelas podem se desenvolver ao longo do processo.
O rendimento teórico é a quantidade máxima calculada de produto que pode ser formado em uma reação enquanto o rendimento real corresponde é a quantidade de produto realmente obtida no laboratório.

2. Objetivos
Verificar as relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação.
Determinar o rendimento percentual da reação.

3. Metodologia
Primeiro pesa-se aproximadamente 0,25g de alumínio. Em uma capela deve ser adicionado 10,0 mL de KOH 2 mol L-1 em um béquer com o alumínio pesado anteriormente. Observa-se agora a liberação de hidrogênio na reação. Em seguida o mesmo béquer deve ser colocado sobre uma chapa de aquecimento para que através o aquecimento haja um aumento da velocidade da reação. Observa-se que a solução que anteriormente era incolor agora torna-se escura. Quando não houver mais liberação de hidrogênio da solução conclui-se que a reação está completa.
De acordo com a ilustração dada no manual de prática deve-se