Relatório Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

fenômenos que resultem em formação de novas substâncias como transformações químicas. | |Classificar transformações químicas como endotérmicos e exotérmicos. | |Classificar transformações químicas como revertíveis ou não revertíveis.

Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira Universidade Federal do Ceará Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Laboratório de Química I Relatório da aula prática Experimento 4: Sistemas e Reações Químicas Nome: Carlos Antonio pinheiro da silva Junior Curso: Engenharia de Energias Professora: Dra. Karolinny Chaves Data da prática: 02/08/2013 Redenção-CE, julho de 2013 Sumário INTRODUÇÃO..........................

Relatório de Fisquí Prática 3: Equilíbrio Químico Alunos: Ana Carolina Sanches Fernandes Bruno Scheffler Paloma Grimaldi Turma: FM131 Professora: Adriana Galdino Grupo: 3 1. Introdução: Equilíbrio químico é um estado em que qualquer reação pode chegar, podendo ser atingido em minutos, meses ou anos. Esse estado consiste no fato que a velocidade de uma reação se iguale no sentido direto e inverso, ou seja, tanto

Relatório da aula prática número 4 para a disciplina de Química Analítica do Curso de Engenharia Ambiental da Universidade Tecnológica Federal do Paraná, campus Francisco Beltrão. Professora Ivane Benedetti Tonial. FRANCISCO BELTRÃO 2014 1 INTRODUÇÃO O equilíbrio químico é alcançado quando a velocidade da reação direta (formação de produtos) se iguala a velocidade da reação reversa (formação de reagente). Sabe-se que após certo intervalo de tempo todas as reações…

Grande Colégio Universal Física e Química A CCT – 11ºano B Relatório da Experiência Laboratorial APL 1.3- Efeito da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação Professora Isabel Silva Trabalho realizado por: Beatriz Neto nº99/06 Data de realização: 26 de abril de 2013 Data de entrega: 3 de maio de 2013 Índice Introdução 3 Objetivo do trabalho experimental 5 Material 5 Procedimento/ Esquema de Montagem 7 Registos de dados 8 Análise de

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Relatório da Aula Prática 1 Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico Nome: Caio Cesar Claudio Martins Matrícula: 13111070027 Pólo: Paracambi Tutor: Cristiano Antonio Introdução: Essa aula prática teve como estudo várias reações ilustrativas relacionadas ao equilíbrio químico, além disso, vimos também em prática como funciona o Princípio de Le Chatelier. O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da

FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 10 Calorimetria 09, de Maio de 2013 FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 10 Calorimetria Relatório da prática 10 referente ao assunto “Calorimetria” apresentado como um dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Experimental do Curso de Engenharia de Produção da Faculdade Boa Viagem, ministrada…

entre si; todavia, sua capacidade de exercer este efeito não é muito grande. Com relação ao potencial de ionização, sabemos que este potencial é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Este processo é endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo; portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron da camada de valência. Portanto, quanto…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II Aluno: Roberto José Tibúrcio P. Júnior. Experimento: CALORIMETRIA 1. Introdução: A termodinâmica química é o estudo das reações químicas sob o aspecto energético. A termodinâmica doi fundada através do trabalho desenvolvido por J. P. Joule, que dizia que uma dada quantidade de energia mecânica, ao

produtos e dos reagentes como segue a expressão (Equação 1) ∆H = ΣHf (produtos) - ΣHf(reagentes) (1) sendo Hf = entalpia de formação das substâncias e os valores de ∆H expressos em Joule (J).[3] A variação de entalpia para alguns tipos de reações tem nome especial como, por exemplo, na dissolução de um soluto em um solvente, essa variação é conhecida como entalpia de dissolução, ∆Hdiss. (ou entalpia de solução). [2] A capacidade de dissolução de um sal em água é fortemente…