Relatório Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

Relatório solicitado pelo docente Airton Souza, Como avaliação da disciplina

RELATÓRIO – PRÁTICA 02 Termoquímica – Determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio 1. OBJETIVOS ▪ Determinar experimentalmente a entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial a 3,5% (m/v) em um calorímetro adaptado; ▪ Comparar os dados obtidos experimentalmente com os valores tabelados na literatura;

pode ser perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes. Quando a perturbação e a temperatura, por exemplo, o aumento da mesma desloca o equilíbrio no sentido exotérmico. Com a diminuição da temperatura, há o deslocamento do equilíbrio no sentido endotérmico. O aumento da concentração desloca o equilíbrio no sentido oposto da substância adicionada, consumindo-a. Quando há a diminuição da concentração, o equilíbrio desloca-se para o lado da…

14 INTRODUÇÃO: A formação de uma solução pode ser discutida em termos de ∆G à temperatura e pressão constantes. [1] A energia livre ou energia de Gibbs (representada pela letra G) permite a variação da espontaneidade de reações químicas. [2] A variação de energia livre, assim como a entalpia e a entropia, é uma propriedade que depende dos estados inicial e final e deve ser calculadas para variações que acontecem nos sistemas. [2] A…

JAIRO ESTEVES INTRODUÇÃO AO ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS COMPONENTES DO GRUPO NOME: ASSINATURA: RAÍSSA SILVA ______________________________________________ GABRIEL FRANCO ______________________________________________ LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________ DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 17/05/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 31/07/2014 I – OBJETIVOS Esta…

000 Água (vapor) 0,374 Alumina 0,200 Alumínio (polido) 0,220 Chumbo 0,030 Cobre 0,095 A energia flui como calor de uma região de temperatura alta para uma de temperatura baixa, esta é a razão da variação de temperatura que ocorre nas reações. Conforme sua energia varia essa diferença é mensurável com o auxilio de um termômetro, tal qual realizado. A energia que se tem disponível como calor a uma pressão constante é denominada entalpia (H), cuja unidade no sistema…

" ) $ # #$ 1 0 $ " $ 5 !0 $ " ELABORAÇÃO DO RELATÓRIO Segundo o sistema de avaliação da disciplina, os alunos devem apresentar relatório referente aos experimentos realizados sobre um assunto específico do conteúdo que consta no plano de ensino. Os relatórios são trabalhos em grupo e devem ser entregues nos prazos estabelecidos. Os membros da equipe só terão nota se tiver participado efetivamente da prática. Os relatórios podem ser anulados nas seguintes situações: a) A colocação do

..................................... 58 2.3 Relação entre calor de reação e entalpia ....................................................... 58 2.4 Relação entre calor e processos exotérmicos e endotérmicos ............................... 59 2.5 Variação de entalpia (ΔH) nos processos exotérmicos e endotérmicos .................... 60 Atividade 11 ......................................................................................... 61 2.6 Diagramas de energia ..........................

anular o sistema”. Os experimentos que serão realizados utilizaram a amônia concentrada NH3(g) e indicadores e também trabalhamos com íons de cromato CrO4- + H+ → Cr2O7-, uma base que retira o ácido. Equilíbrio Químico: reações químicas que acontecem de forma reversível. Ex.: A + B + Calor ↔ C+D CO2(g) + H2O → H2CO3(g) Para conhecimento: Exemplo de ácido fraco: H2CO3 + H2O → 2H+ + CO3-2 + H2CO3 Exemplo de ácido forte: HCl(g) + H2O → H+ + Cl- + H3O+ …

assunto segurança, que deve ser preservada em todos os aspectos [1]. Nesta apostila encontram-se, de forma resumida, algumas diretrizes que o aluno deverá seguir para o preparo prévio para as aulas experimentais em laboratório, confecção dos relatórios, segurança, boa conduta e roteiro experimental. [1] – Chrispino, A.; Faria, P. – Manual de Química Experimental – Campinas SP – Editora Átomo – 2010. Segurança em Laboratório Todo laboratório deve ser um lugar seguro que ofereça…