Relat Rio Exp 1

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

Relatório da Aula Prática 1

Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico

Nome: Caio Cesar Claudio Martins
Matrícula: 13111070027
Pólo: Paracambi
Tutor: Cristiano Antonio

Introdução: Essa aula prática teve como estudo várias reações ilustrativas relacionadas ao equilíbrio químico, além disso, vimos também em prática como funciona o Princípio de Le Chatelier. O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Podemos citar com o exemplo da água:
Reação de ionização da água - Reação direta:
H2O à H+ + OH-
Reação inversa:
H+ + OH- à H2O Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química.
H2O = H+ + OH- Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência, as concentrações de reagentes e produtos permanecerem constantes após um determinado intervalo de tempo que pode ser curto ou não. Uma vez representando o equilíbrio químico através do sinal igual ( = ), isso indica que temos duas reações ocorrendo ao mesmo tempo. Chamamos de reação direta aquela que acontece no sentido da produção de produtos. A outra reação, denominada reação inversa é aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes. Ao analisarmos a cinética do equilíbrio químico, podemos verificar a igualdade entre a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa. Ao mesmo tempo que 1 mol da espécie H2O é consumido na produção de H+ + OH- pela reação direta , 1 mol da mesma espécie H2O é produzido pela reação inversa. Com isso a concentração de H2O permanece constante. É importante ressaltar que o equilíbrio é uma condição dinâmica e não estática. Porém, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, pois no equilíbrio