Relatorio Reatividade De Metais Em Acidos Diluidos

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS Curso de Química Bacharelado RELATÓRIO AULA 3 – METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS Ananda Antonio – 20900536 David da Silva – 20871448 Karenn Silveira - 20810403 MAO – 16/04/2010 ÍNDICE Objetivo................................................................................................................3 Introdução................................................................................

outra. O termo oxidação se refere à perda e redução ao ganho de elétrons. Como em uma transformação química o número de elétrons se mantém constante, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Por exemplo, a reação entre zinco metálico e ácido clorídrico diluído, a qual produz o íon Zn2+(aq) e hidrogênio. A transferência de elétrons que ocorre nesta reação produz energia na forma de calor; a reação é favorecida na direção dos produtos e ocorre espontaneamente. Mas a transferência de…

1º semestre de 2010 Curitiba, Março de 2010 RESUMO Tal relatório vem a demonstrar os resultados obtidos no experimento “Complexos em solução”, a partir dos cinco ensaios realizados. Cada ensaio vem a demonstrar conceitos importantes na Química Inorgânica. São eles: formação de complexos em etapas; estabilidade termodinâmica; inércia e labilidade; reatividade do ligante coordenado e; espécie iônica presente em solução. Apesar de demonstrarem, separadamente

Relatório – Aula laboratório de química - Estrutura do ácido acético Definição: O ácido acético é um líquido incolor, de cheiro irritante e penetrante e com sabor azedo, que é quimicamente denominado de ácido etanóico. Obtenção: Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o oxigênio presente no ar. Daí a origem do nome, pois vinho azedo vem do

Professora(s): Julia Raquel Peterle VILA VELHA 27/09/2015 LUCAS BRAGA ROMULO BISI MUSSO SAULO BRITTO COGO STEFAN KRUGER TULIO SILVANO SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA. Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Civil apresentada a Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da Disciplina de Química Experimental sob orientação da Professora Julia Raquel Peterle. VILA VELHA SETEMBRO DE…

físico dos reagentes, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. E quatro tipos importantes de processos quando os reagentes se misturam em solução aquosa: reações de precipitação, reação ácido-base, as reações com desprendimento de gás e reações de oxidação-redução. Os alunos que participaram dos experimentos tiveram a orientação de fazer observações dos fenômenos que ocorrem durante os experimentos e anotar. Lista de…

forte de Lewis (como o íon hidreto, H-) a um ácido forte de Lewis (como no cátion hidrogênio, H+, o próton). Ele é um elemento de grande instabilidade e consequentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H-, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalinos terrosos.…

PROFISSIONAL ABÍLIO PAULO CURSO TÉCNICO COM HABILITAÇÃO EM QUÍMICA BRUNA MACHADO PINHEIRO EDIMAR KALFELD ROGÉRIO IZÉ SABRINA PINTO DAMÁZIO REAÇÕES INORGÂNICAS Relatório apresentado a (ao) professor Aline Cipriano, responsável pela disciplina de Análises Químicas do Curso…

39,098 g/mol; Rubídio (Rb) de M.M.= 85,468 g/mol; Césio (Cs) de M.M.= 132,91 g/mol e Frâncio (Fr) de M.M.= 223,00 g/mol. O Grupo 1 também compreende o elemento Hidrogênio (H), mas como ele não foi usado nos experimentos não será falado dele neste relatório. O Grupo 2 é formado por: Berílio (Be) de M.M.= 9,0122 g/mol; Magnésio (Mg) de M.M. = 24,305 g/mol; Cálcio de M.M.= 40,078 g/mol; Estrôncio (Sr) de M.M.= 87,62g/mol; Bário (Ba) de M.M.= 137,33 g/mol e Rádio (Ra) de M.M.= 226,00 g/mol.…

de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes: 1. Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com não-metais, por exemplo, H2, H2O, HCl(gás) ou CH4. Muitos metais também formam esse tipo de ligação. 2. Perdendo um elétron para formar H+ Um próton é extremamente pequeno. Por ser o H+ muito pequeno, ele tem um poder polarizante muito grande, e portanto deforma a…