Relatorio De Ligaçao Ionica E Molecular

CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS Relatório apresentado à disciplina Laboratório de Química 1 sob a responsabilidade do Prof. Dr. Sérgio Arnosti Junior, como parte da avaliação do primeiro semestre de 2013. . PIRACICABA – SP MAIO / 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Os compostos são classificados como iônicos e moleculares, sendo composto iônico aquele que possui em sua estrutura uma ou mais ligações iônicas, mesmo com várias ligações…

Relatório de Aula Prática Itajaí, junho de 2015. 1- Objetivo: -Relacionar a propriedade condutividade elétrica com os tipos de ligações químicas estudadas: covalente, molecular, iônica e metálica. 2- Introdução: -As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica

Ligações químicas Relatório referente à aula prática de Química, para obtenção da nota de M.A da 3º etapa. Componentes: Alexia Carvalho – 01 ............................................. Maria da Glória – 19 ....................................................... 18 de Setembro de 2014, Fortaleza, CE 1.INTRODUÇÃO: A ligação química, sendo a combinação entre átomos, moléculas e íons

Relatório 02 – experimento de Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos INTRODUÇÃO Um dos estudos da química é o das forças que agem entre os átomos. As mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos, a ligação iônica, a ligação covalente e a ligação metálica. As substâncias químicas são formadas por moléculas compostas de átomos, unidos entre si por

PRÁTICA 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS (Compostos iônicos e moleculares) E FORÇAS INTERMOLECULARES CAROLINE DOS SANTOS SILVA GABRIEL POMPERMAYER JÉSSIKA DE OLIVEIRA GARCIA JULIANA KARLA PEREIRA KELLY CRISTINA OLIVEIRA PISSINATTI VITOR OLIVEIRA DUTRA BERTOL VITÓRIA 2013 1. RESUMO Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias (ponto de fusão, solubilidade e condução de corrente elétrica) com o tipo de ligação molecular e interação intermolecular. Analisar…

positivas, e nêutrons, que servem para diminuir a repulsão dos prótons. Ao redor do núcleo, estão os elétrons com carga negativa, descrevendo órbitas estacionárias. De maneira geral, os átomos tendem a formar ligações. Elas podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica. Na primeira, ocorre transferência eletrônica permanente. A segunda se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons. Já a interação metálica mantém os átomos dos metais unidos devido aos elétrons livres…

AS LIGAÇÕES QUÍMICAS - Regra do octeto; - A ligação iônica e a Tabela Periódica - Raio iônico; - Formula eletrônica ou notação de Lewis; - Ligação Covalente; - Fórmula estrutural; - Compostos moleculares e compostos iônicos; - Ligação metálica e propriedades dos metais; A GEOMETRIA MOLECULAR - Eletronegarividade - Polaridade das ligações

Ligações Iônicas e Ligações Moleculares I Nilópolis Março de 2013 HABILITAÇÃO PROFISSIONAL: Licenciatura em Química Profº: Thiago Crispim Ligações Iônicas e Ligações Moleculares I …

Bruno de Jesus Lima Santos Carlos Guilherme Iago Moraes Britto Isaac Junior LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES E FUSÃO DAS SUBSTÂNCIAS ARACAJU/SE 2013 Bruno de Jesus Lima Santos Carlos Guilherme Iago Moraes Isaac Pereira LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES E FUSÃO DAS SUBSTANCIAS Relatório de aula prática apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina Química Geral…

Fundação Oswaldo Aranha Centro Universitário de Volta Redonda Curso de Engenharia Mecânica 1° Período Relatório de Química (Ligações Químicas) Relatório realizado pelos alunos: tiago bh Professora: Érika Fraga Rodrigues Volta Redonda, 30 de Março de 2011 Sumário 1. Objetivo.......................................................................................................01 2. Introdução.....................................................................................