Relatorio ácidos E Básicas Das Substâncias

Experimental de Química Relatório Experiência: Indicadores Ácido-Base – O uso do repolho roxo. 1) Título: Indicadores Ácido-Base – O uso do repolho roxo 2) Resumo: Nós seguimos o que foi proposto e percebemos que os resultados diferem muito quando substancias distintas são misturadas. Também percebemos que as cores podem nos indicar se a substancia é acida, base ou neutro. 3) Introdução: Soluções ácidas e básicas estão presente no nosso cotidiano. Um exemplo de ácido é o ácido cítrico…

no laboratório. Reconhecimento de materiais e técnicas básicas de laboratório. Estudo da densidade. Forças intermoleculares e avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias. Recristalização. Cálculos Químicos. Estudo de compostos iônicos, substâncias ácidas e básicas e indicadores. Preparo de soluções e padronização. Utilização das reações químicas para análise qualitativa e quantitativa, volumetria de neutralização das substâncias. Calorimetria. Extração com solventes.…

DOS SANTOS SILVA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº04/05: LIGAÇÕES QUÍMICAS Turma: CIV121NA VITÓRIA - ES 04/2013 1. INTRODUÇÃO Ácidos e bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas…

soluções através de seu ponto de viragem, cuja cor determina se é ácido, neutro ou alcalino. 2. Introdução O pH é a determinação de íons de Hidrogênio (H+) contidos numa solução, apontando se ela é ácida, básica ou neutra. Para essa identificação, há valores que variam de 0 a 14. Quando o pH é de 0 a 7, são substancias ácidas; quando é 7, são neutras; e de 7 em diante, são substâncias básicas ou alcalinas. Quanto menor o número do pH de uma…

AMANDA CARLOS GABRIELA DOS SANTOS THAYNA TELES RELATÓRIO pH Orientadora: Letícia Lopes Disciplina: Física São Paulo 2015 Índice 1. Introdução, Surgimento e Importância do pH ............................................................... 3 2. Indicadores do pH .......................................................................................................... 4 3. Ácidos e Bases…

PÓS-RELATÓRIO AULA 12: ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO Resumo No fim do século XIX, Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932), o químico de origem russo-germânica conseguiu pela primeira vez deduzir uma expressão matemática que determinasse a constante de ionização, concentração em mol/L e o grau de ionização para monoácidos(1) e monobases(2). ∝= 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑖𝑠 (𝒏) 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 = ∝. 𝒏 A partir da dedução de Ostwald

FACESA-FACULDADE DE CIÊNCIAS E EDUCAÇÃO SENA AIRES FARMÁCIA BACHARELADO ORIENTADORA:ANI CATIA GIOTTO RELATÓRIO DE FARMACOGNOSIA E FITOTERAPIA OLEOS ESSENCIAIS EXTRAÇÃO DA CAFEINA CRISTIANE APARECIDA SILVA VALPARAÍSO DE GOÍAIS 22/04/15 OBJETIVO Isolar e identificar a quantidade de cafeína presente no guaraná em pó. A cafeína é um composto químico, classificado como alcalóide , um pó branco cristalino muito amargo, sem gosto, pertencente ao grupo das xantinas,…

Relatório técnico científico sobre a análise experimental de procedimentos de padronização e titulação. Descrição realizada a partir de procedimentos feitos em laboratório e anotações realizadas pelos alunos. RESUMO 1 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 7 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 8 3.1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE NAOH 9 3.2. PREPARO DA SOLUÇÃO DE HCL 10 3.3. TITULAÇÃO DO NAOH E HCL 1 3.4. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO 12 3.5. DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE…

Prática nº 07 (09/10/2013): ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE Disciplina: Química Experimental Professora: Adriana Canal das Virgens VILA VELHA DATA – 2013 ARTHUR BÁRBARA NATHÁLIA OBERDAN THIAGO ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE Relatório do Curso de Graduação em Engenharia de Produção apresentada a…

.........4 3.2 Métodos...................................................................................................5 3.2.1 Método da fenolftaleína....................................................................5 3.2.2 Papel indicador de ácido-base.........................................................7 3.2.3 pH-metro.............................................................................................8 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................