Reações Quimíca 2 Zn Cu

Reações de subtração e adição Uma reação de adição, em química orgânica, é uma reação onde uma ou mais espécies químicas se unem a outra (substrato) que possui ao menos uma ligação múltipla, formando um único produto, e implicando no substrato a formação de duas novas ligações e uma diminuição na ordem ou multiplicidade de ligação. Existem três tipos principais de reações de adição: - Adições eletrófilas - Adições nucleófilas - Adições de radicais livres As reações de adição…

EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1) Dadas as reações químicas abaixo, - identifique onde ouve oxidação e redução; - separe as semi equações de oxidação e de redução e - calcule a d.d.p. a) Ba° + Mg Cl-2  Mg° + Ba Cl2 b) 3 Co (SO4)-2 + 2 Cr°  3 Co° + Cr2 (SO4)3 c) Cu° + Zn (NO3)-2  Zn° + Cu (NO3)-2 d) Bi° + Au Br -3  Au° + Bi Br -3 2) Os pares de metais abaixo estão presentes em uma reação química onde um deles é na forma metálica, sofrendo oxidação,…

agente oxidante e o agente redutor. Agente oxidante: Cu+2 Agente redutor: Zn0 Ânodo: zinco Cátodo: cobre B- Cite os principais fatores que causam erros nos potenciais medidos experimentalmente: Experimento item 1.6.1: Zn(s)/ZnSo4(1M)/CuSO4/Cu(S) Com os cálculos realizados acima, observa-se que o potencial teórico desta pilha é 1,037V. Foi observado neste experimento a oxidação do zinco,pois o ânodo perde 2 elétrons e transforma-se num íon. O valor da…

Eletroquímica Professor: Rafael Mota Eletroquímica Pilha Reação Química ® Corrente Elétrica ¬ Eletrólise Deposição metálica n Nessa fileira qualquer metal fornece elétrons espontaneamente aos cátions de outro metal localizado à sua direita. Exemplo n n Quanto maior a capacidade de fornecer elétrons, maior o potencial de oxidação e, conseqüentemente, mais forte é o redutor e mais facilmente ele se oxida. Quanto maior a capacidade de receber elétrons, maior o…

Ca,Na,Mg,Be,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Po,H,Br,As,Cu,Hg,Ag,Au -----------------------→ Aumenta a capacidade de redução Reatividade: Quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico, concentrado pode ocorrer ou não liberação de bolhas de gás hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Objetivo Observar através de experimentos as reações…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ ENGENHARIA QUÍMICA EMANUELE DELGOBO EMY SAKAKIBARA FABIO MAEDA FELIPE SILVA REATIVIDADE DOS METAIS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSORA: SIMONE INGLEZ PONTA GROSSA 2014 Resumo: Durante aula prática de química experimental no dia 23 de abril de 2014, fizemos a comparação do caráter metálico e da reatividade de algumas substâncias químicas, reagindo-os com souluções de ácido clorídrico (HCl). A reatividade metálica…

Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade…

Federal de Pelotas Centro de Ciências Químicas, Farmacêuticas e de Alimentos Química Licenciatura Disciplina: Química Geral Profª Dra. Adriane Medeiros Nunes Série de Reatividade Química Bruna Gehrke Daniela Vaiss Eduarda Souza Richele Rodrigues Pelotas, 12 de Julho de 2013 Reatividade Química dos Elementos 1. Objetivo Observar os elementos de acordo com a sua reatividade, fazendo experimentos para comprovar que existem reações e observar as…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: 01201B PROFESSOR/MONITOR: Alessandra EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn0 --> ZnSO4 + Cu0 Cu+2 + 2e- --> Cu0 (Redução) Zn0 --> Zn+2 + 2e- (Oxidação) Zn0 + Cu+2 --> Zn+2 + Cu0 (Equação Iônica Total) b) HCl + Mg 2HCl + Mg --> MgCl2 + H2 Mg0 --> Mg+2 +…

Relatório da prática 8 referente ao assunto “Eletroquímica” para obtenção de nota na disciplina de Química Experimental do Curso de Engenharia de Produção da Faculdade Boa Viagem, lecionada pela Profa. Dra. Renata Andrade Figueiredo. 20, de Abril de 2013 RESUMO A eletroquímica mostra a relação entre as reações químicas e a eletricidade. A transferência de elétrons entre as espécies nas reações de oxirredução pode ser usada para produzir energia na forma de eletricidade sendo a…