Eletroquimica

Eletroquímica

é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.
Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons no temo), este processo é denominado de eletrólise.

Resumindo: pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica.

Pilhas

A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina.
Os discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir.

Na pilha os agentes oxidante e redutor são mantidos em compartimento separados. Cada compartimento é conhecido como semicélula eletroquímica. Para que o dispositivo gere corrente elétrica , devem existir dois contatos elétricos entre as célula . Um contato é feito por um fio metálico e possibilita a circulação de elétrons entre as semicélulas. O outro, conhecido como ponte salina, que permite a circulação de íons entre as semicélulas, garantindo a neutralidade de carga elétrica em cada uma delas.

Pilha de Daniel:
Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell. Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior