eletroquimica

EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA

1) Dadas as reações químicas abaixo,
- identifique onde ouve oxidação e redução;
- separe as semi equações de oxidação e de redução e
- calcule a d.d.p.
a) Ba° + Mg Cl-2  Mg° + Ba Cl2
b) 3 Co (SO4)-2 + 2 Cr°  3 Co° + Cr2 (SO4)3
c) Cu° + Zn (NO3)-2  Zn° + Cu (NO3)-2
d) Bi° + Au Br -3  Au° + Bi Br -3

2) Os pares de metais abaixo estão presentes em uma reação química onde um deles é na forma metálica, sofrendo oxidação, e o outro está na forma de um cátion, num cloreto, sofrendo redução. Considerando que sofre oxidação o elemento que possuir maior potencial de oxidação, identifique:
- quem oxidará (metal) e quem reduzirá (cátion, no composto cloreto);
- as equações de oxidação e de redução;
- o valor da d.d.p. e
- a equação total que ocorre.
a) lítio e prata
b) bismuto e sódio
c) chumbo e zinco
d) níquel e cádmio

3) Um barco de alumínio tem seu casco preso com parafusos de cobre e está na água do mar (solução eletrolítica). Explique onde e como ocorre a corrosão neste barco.

4) Uma pilha é feita com os materiais alumínio (Al°) e com nitrato de prata ( Ag1+ NO31-) a) Quem será o ânodo? b) Quem será o cátodo? c) Faça as semi-reações de oxidação e de redução. d) Calcule a d.d.p. que esta pilha pode fornecer. e) Faça um desenho esquemático desta pilha, baseado na construção de Daniell

Respostas:
1a) Ba° Ba2+ + 2e-

1b) Cr° Cr3+ + 3e-
Co2+ + 2e- Co°
d.d.p. = 0,46V
2Cl- + 2e- Cl°2
d.d.p. = 0,54V
1c) Cu° Cu2+ + 2e-
Zn2+ + 2e- Zn°
d.d.p. = não há reação pois o potencial do Zn é maior, ele é que deveria oxidar

1d) Bi° Bi3+ + 3e-
Au3+ + 3e-  Au°
d.d.p. = 1,10V

2a) Al°; 2b) Ag1+ ; 2c) oxi: Al°  Al3+ + 3e-, red: Ag1+ + 2e-  Ag° ; 2d) 2,46V;