Reações Quimíca 2 Zn Cu

OBJETIVO Demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de simples troca, de dupla troca e de oxi-redução através de experimentos realizados em laboratório. INTRODUÇÃO As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são…

CATALISADOR Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Catálise homogênea O catalisador e os reagentes formam um sistema homogêneo, ou seja, constituem uma única fase. É o caso, por exemplo, do que ocorre no processo: Catálise heterogênea O catalisador e os reagentes formam um sistema com várias fases. Nesses processos geralmente o catalisador é sólido. O pH ou potencial de…

EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1) Dadas as reações químicas abaixo, - identifique onde ouve oxidação e redução; - separe as semi equações de oxidação e de redução e - calcule a d.d.p. a) Ba° + Mg Cl-2  Mg° + Ba Cl2 b) 3 Co (SO4)-2 + 2 Cr°  3 Co° + Cr2 (SO4)3 c) Cu° + Zn (NO3)-2  Zn° + Cu (NO3)-2 d) Bi° + Au Br -3  Au° + Bi Br -3 2) Os pares de metais abaixo estão presentes em uma reação química onde um deles é na forma metálica, sofrendo oxidação,…

funcionamento e às reações: Funcionamento espontâneo Fluxo espontâneo de elétrons e Pólo – (ou anodo) e– Pólo + (ou catodo) Cu Zn2 + Fluxo de elétrons forçado pelo gerador – Zn Funcionamento forçado NA ELETRÓLISE Pólo – (ou catodo) Cu Zn + Zn2 Cu2+ Reação espontânea Pólo + (ou anodo) Cu2+ Reação forçada eϪ Zn ϩ eϪ Cu2ϩ Zn2ϩ ϩ Cu Zn ϩ Cu2ϩ Zn2ϩ ϩ Pólo Ϫ ϭ Anodo ⇒ Oxidação Pólo ϩ ϭ Anodo ⇒ Oxidação Pólo ϩ ϭ Catodo ⇒ Redução Pólo Ϫ ϭ Catodo ⇒ Redução Cu…

Zborowski André Tarrago Marcela Nishina Natan Galli Paola Zorzo Data: 18/02/2014 Professor: Geraldo Lopes Crossetti Itaqui -RS 2014 INTRODUÇÃO Reação de Óxidorredução: Ocorrem juntas na mesma reação química este fenonemo recebe o nome de ‘ Reação redox ou Oxidorredução que são reaçoes que transferem elétrons entre as substancias fazendo com que o numero de oxidaçao de uma substancia aumente enquanto o nox de outra substancia diminui. Não podendo ser confundido que as…

Eletroquímica é o ramo da química que estuda o uso das reações químicas associadas a eletricidade. De um modo geral subdivide-se em: pilhas - reações espontâneas geram eletricidade e eletrólise - eletricidade usada para ocorrer a reação não-espontânea. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox permite fluxo de corrente elétrica através do…

RIO DE JANEIRO/CAMPUS NILÓPOLIS LICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA I RAPHAELA DE OLIVEIRA P. C. RIBEIRO Trabalho apresentado na disciplina de Química Inorgânica I, referente à prática de laboratório Liga Metálica e Preparação do ácido bórico e ensaio qualitativo . Professor : Leonardo. NILÓPOLIS 2014 INTRODUÇÃO 1 – Prática : Liga Metálica 1.1 Uma classe muito grande de reações ocorre por transferência de elétrons de uma…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA MINISTRANTE: FRANCISCO CARLOS MARQUES DA SILVA CONSTRUÇÃO DE UMA PILHA ELETROQUÍMICA IANNA BATISTA DE OLIVEIRA NOGUEIRA FREITAS TERESINA 2014 1 RESUMO Este trabalho explora o ramo da físico-química, no qual, construiu-se uma pilha eletrolítica baseado no modelo da de Daniell e, por meio de estudos relacionados ás transformações de energia química…

GERAIS 18.1 CÉLULAS GALVÂNICAS 18.4 ENERGIA LIVRE, TENSÃO DE Reações espontâneas e a célula galvânica CÉLULA E EQUILÍBRIO Diagramas de célula Termodinâmica e eletroquímica Eletrodos nas células galvânicas O efeito da concentração sobre a tensão da Tensão de célula e espontaneidade célula A equação de Nernst Potenciais-padrão e constantes de equilíbrio 18.2 CÉLULAS ELETROLÍTICAS Reações não-espontâneas e células eletrolíticas Eletrólise …

Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Estuda também as reações que acontecem pelo fornecimento de corrente elétrica, conhecido como eletrólise. As reações acontecem por trocas de elétrons entre os íons e átomos. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica.A conversão de energia elétrica em energia química é um processo…