Reações Quimíca 2 Zn Cu

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL QUÍMICA INDUSTRIAL QUESTÕES: CICLO DO COBRE Química Inorgânica Experimental Evelin Fernanda de Azevedo Silva Canoas, Setembro de 2015. Questões: 1.Escreva as reações balanceadas para todas as etapas envolvida no ciclo para purificação/reciclagem do cobre. Cobre metálico mais a adição de ácido nítrico concentrado. Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2↑ + 2 H2O(aq) Ao adicionar o HNO3, houve a liberação de gás (NO2) na cor castanho…

ELETROQUÍMICA - PILHAS Introdução Eletroquímica é o ramo da química que estuda o uso das reações químicas associadas a eletricidade. De um modo geral subdivide-se em: pilhas - reações espontâneas geram eletricidade e eletrólise - eletricidade usada para ocorrer a reação não-espontânea. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox permite fluxo…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PROF.: BRUNO ALBERT TURMA:____________ ALUNO:___________________________________________________Nº.:________________ 01 - (Mackenzie/SP/2004) - O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a. KBrO3  KBr + O3 b. 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2 c. 3 KBrO3  KBr + 3 O2 d. KBrO3  KBr + O2 e. 2 KBrO3  KBr + 3 O2 02 -…

na fila em uma posição à direita do metal (que foi introduzido no recipiente) a reação ocorrerá. formou-se Hg metálico e íons Cu 2+ (aq), de cor azul. HgCl2 + Cu Hg(l) + CuCl2 ou Hg2+(aq) + Cu Hg(l) + Cu2+ (aq) (Fuvest-SP) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de Pb(NO3)2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO3)2 separadas por uma parede porosa, após algum tempo a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais…

Ciclo do Cobre Objetivo do trabalho O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre). O principal objetivo do trabalho é aplicar um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Perante este objetivo temos outros tópicos importantes a referir, como: caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; a importância do cobre na indústria e na economia, referindo as

resultados. Repita o procedimento, porém adicione açúcar na água, depois descarte a solução água+açúcar, faça o mesmo para uma salmoura. 1-Desenhe um esquema geral da experiência: 2- O que é soluto e o que é solvente? Na experiência qual (is) substâncias foi (ram) soluto, e qual (is) foi (ram) solventes? _______________________________________________________________…

Disciplina de Química 2013/2014 Objetivos Comparar o poder redutor dos elementos magnésio (Mg),zinco (Zn), ferro (Fe),chumbo (Pb)e cobre (Cu),bem como o poder oxidante dos respetivos iões: Mg2+,Zn2+,Fe2+,Pb2+e Cu2+. Estabelecer uma série eletroquímica qualitativa, comparando os poderes redutor e oxidante dos elementos e respetivos iões, através dos resultados obtidos nas experiências. Introdução Teórica Uma reação de oxidação-redução consiste numa reação…

Este artigo trata-se de um estudo sobre reações ácido/base e seus indicadores. Nele vamos ver como certos ácidos e bases se comportam ao entrarem em contato com outros reagentes . Vamos compreender também como é possível saber se um meio é ácido ou alcalino através de certos indicadores de pH e através da escala de pH/pOH. PALAVRAS-CHAVE: ácidos; bases; pH; química; reação Introdução A ideia de ácido e base é um dos conceitos mais importantes da química. Os ácidos reagem com as…

zinco, em solução, e um depósito de cobre 2+ metálico. Os íons Cu dão cor azulada à solução. No esquema acima, parte desses íons é consumida na reação com a placa de zinco. (Para visualização, a espessura da camada de cobre foi exagerada.). Será apresentado o raciocínio de Daniell, em linguagem atual. Sabe-se que os íons cobre (II) reagem espontaneamente com o zinco metálico. 2+ Zn(s) + Cu2 + → Cu (s) + Zn(aq ) Placa Solução 0 +2 oxidação Na Esquema da semicela .

OBJETIVOS Comprovar, experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução. INTRODUÇÂO Neste experimento, veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes, por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim, reagir com as substâncias indicadas, Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os