Reações Quimíca 2 Zn Cu

óxido-redução que ocorre no sistema considerado. Gab: Zn + 2 AgNO3 Zn(NO3)2 + 2 Ag 10 - (FCChagas BA) Qual das reações é não espon­tânea? a) Zn + 2 Ag+ 2 Ag0 + Zn++ b) Mg + Pb++ Pb0 + Mg++ c) Zn + Mg++ Mg0 + Zn++ d) Cu + 2 Ag+ 2 Ag0 + Cu++ Gab: C 11 - (USCecília SP) As equações abaixo representam reações de deslocamento em meio aquoso. M0 + CuSO4  MSO4 + Cu0 X2 + 2KBr  2KX + Br2 Para ocorrerem as duas reações devemos substituir M° e X2 por: …

Trabalho de Química Curso: Biomedicina Nome: Lialyz Soares Pereira André Reações de Oxirredução Definição: Oxidorredução ou oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer. A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons…

Oxidação e Redução Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vidadiária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de…

Clorídrico 10% - (HCl). Ácido nítrico 50% - (HNO3). Nitrato de Prata 2% - (AgNO3). Cloreto de sódio 5% - (NaCl). Sulfato de cobre pentahidratado 10% - (CuSO4 . 5 H2O). Sulfato de zinco 5% - (ZnSO4). Sódio metálico (Na). Magnésio metálico em pedaços ou fita - (Mg). Alumínio metálico em pedaços - (Al). Zinco metálico em pedaços - (Zn). Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe). Cobre metálico em fragmentos (Cu). Solução de fenolftaleína. Sulfato de magnésio 5% - (MgSO4). Tubos de

manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: a) + 2. b) + 3. c) + 5. d) + 7. e) – 8. 02) (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais elevado. a) N2 b) NaN3 c) N2O3 d) NH4Cl e) HNO3 03)Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7. Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente: a) + 1, + 1 e + 2. b) + 2, – 4 e – 5. c) + 3, – 2 e – 5. d) + 3, + 1 e + 3. e) + 3, +…

Trabalho de Química - Pilhas Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Sempre mesmo Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de…

1a experiência: Uma lâmina de Cu(s) é mergulhada numa solução de ZnSO4(aq). Cu(s) + ZnSO4(aq) → não ocorre reação 2a experiência: Uma lâmina de Zn(s) é mergulhada numa solução de CuSO4(aq). Reação ocorrida: Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) (lâmina) (solução) (solução) (lâmina) Explicação: – O íon “arranca” e– do Zn(s), causando sua oxidação; – O íon apresenta capacidade de arrancar e– do Zn(s) (é uma observação experimental)

das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha: Pólo positivo – o de menor potencial de…

GLAUCIO PAES UNIVERSIDADE ANHANGUERA ALUNO QUÍMICA molecular é: 1)__________________________________________ _________________ R.A:_______________________________________ ___________________ 01 - Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastresofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido (muriático) do estômago. A fórmula e o nome do ácido…

Química Tema: Pilha de Leclanché (pilha seca) e Pilha de Daniell Discente: Marlene Magda Nº “49 “ Turma “8” Sala “10” Docente: Ananias Mavaieie Maputo, aos, 24/05/2011 INTRODUÇÃO A pilha é por definição uma fonte de energia portátil, tratando-se de um dispositivo que a partir das reacções de óxido-reducção converte energia química em energia eléctrica. É composta por dois electrodos metálicos; ânodo (negativo) e cátodo (positivo) e um electrólito ( a solução) que…