Reações Quimíca 2 Zn Cu

ESCOLA DE ENGENHARIA KENNEDY Corrosão Considerando as excelentes propriedades físicas e químicas dos metais, como a ductibilidade e a maleabilidade (a frio e a quente) as condutividades térmica e elétrica e a resistência aos diversos tipos de esforços mecânicos, os tecnologistas têm evoluído no uso específico de metais e suas ligas, num mercado altamente competitivo em qualidade e adequação. Mas, quase todas as ligas metálicas se deterioram atacadas pelo meio

UNIVERSIDADE GAMA FILHO Pró-Reitoria de Ciências Exatas e Tecnologia - Química Curso de Engenharia APOSTILA DE ATIVIDADES EXPERIMENTAIS QUÍMICA TECNOLÓGICA QUI 109 ELABORADA PELA EQUIPE DE QUÍMICA ÍNDICE TÍTULO Pág. 01. NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 03 02. INDICADORES DE pH 04 03. DECOMPOSIÇÃO CATALÍTICA DO CLORATO DE 06 POTÁSSIO 04. DETERMINAÇÃO DE ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO 07 05. DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UMIDADE LIVRE DO 08…

eletroquímica e responda: a) Que solução se concentra? b) Que solução se dilui? c) Qual é a indicação dessa pilha? d) Obtenha a equação da reação global dessa pilha. 2. Monta-se uma pilha com eletrodos de magnésio e chumbo, conforme o esquema: (Dados: Potenciais padrão de Redução): Mg2+(aq) + 2 e Mg (s); Eº red = - 2,37V Pb2+(aq) + 2 e Pb (s); Eº red = - 0,13V a) a equação da semi-reação de oxidação? b) a equação da semi-reação de redução; c) a equação da reação global que ocorre na…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRASÍLIA – UCB PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO CURSO: ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I PROFESSOR(A): REGINA CELIA REBOUÇAS DALSTON Eletroquímica / Pilhas e baterias TAGUATINGA, OUTUBRO/2013 Sumário Fundamentação Teórica (pilhas e baterias)....................................................... 3 Reações eletroquímicas.....................................................................................…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Disciplina: Química Geral e Tecnológica I Ministrante: Prof. Dr. José Aroldo Viana ATIVIDADE 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo da relação entre a corrente elétrica e as reações químicas. Os principais fenômenos estudados são: Pilha: a produção de corrente elétrica através de uma reação química. Eletrólise: a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E TECNOLOGIA Professor: Dr.Almir Luis Brancher Disciplina: QUIMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL – QUI0341AB 69-69 Período Letivo: 2013/02 PRÁTICA 8: DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL DE UMA CÉLULA GALVÂNICA COMPONENTE: Jackson Nunes Silva Caxias do sul, 10 de maio de 2013 SUMÁRIO 1 OBJETIVO - AULA PRÁTICA Montar uma célula galvânica, determinar o seu potencial

Classificação das reações Podemos classificar as reações de várias maneiras, uma delas é relacionar o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. Classificação: · Reação de Síntese, Composição ou Adição ( A+B → C ): Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. Exemplo: 2 Mg(s) +O2( g) → 2MgO(s) . · R eação de Decomposição ou Análise ( A → B +C ): Ocorrem quando uma única substância origina dois ou mais produtos. Exemplo: 2HgO

corrosão. Essa proposta permite a compreensão de alguns aspectos fundamentais da formação da chuva ácida, utilizando conceitos elementares da área de química, como a reatividade dos gases. Palavras-chave: Ensino de química; corrosão atmosférica; óxidos de nitrogênio; óxidos de enxofre. * Universidade Estadual Paulista, Departamento de Física e Química, Faculdade de Engenharia de Guaratinguetá, Av. Dr. Ariberto Pereira da Cunha, 333, CEP 12516-410, Guaratinguetá-SP, Brasil.…

ácidos e das bases utilizando indicadores de ácidos e bases, o peagâmetro e reações químicas mais comuns. Matérias : Estante para tubo de ensaio Tubos de ensaio Baqueta (bastão de vidro) Pêra Pisseta Espátula conta- gotas ou frasco conta-gotas( Pipeta de Pasteur ) Papel de tornassol de azul Papel de tornassol vermelho Fita indicadora de PH Fita de magnésio (Mg) Fragmento de cobre (Cu) Fragmento de zinco (Zn) Reagentes: Solução de àcido clorídrico (Hcl) Solução de…