Reações Endotermicas

Termoquímica 1.Definição É a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. 2. Reação endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). 3. Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). 4. Entalpia A Entalpia calcula o calor de um…

sólido, formação de uma chama e carbonização de uma substância. Reações Endotérmicas As reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo, fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais. São exemplos de reação endotérmica: Fervura da água Fotossíntese Gelo derretendo Bolsa de gelo…

resfriou-se isso ocorreu devido Os íons Cl- não participam da reação de hidrólise; já os íons NH4+ sim, capturando OH- da água e liberando H+. O meio se torna ácido. Tubo 4: no t4 percebeu-se que houve resfriamento do tubo , devido a reação ser endotérmica houve resfriamento devido a reação absorve calor . o acetato quando adicionado em água ele dissocia-se nos seus iões sódio, Na+, e acetato. Teste com varias substancia Tubo 1 : no t1 observou-se uma mudança de cor , uma coloração…

representa um estado no qual dois ou mais processos estão ocorrendo ao mesmo tempo e na mesma velocidade.  O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico. Trata-se de um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados.   Reação reversível é aquela que pode ocorrer nos dois sentidos. Ex: Qualquer reação…

Biociências – IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN TERMOQUÍMICA – REAÇÕES ENVOLVENDO TROCAS DE CALOR 1. INTRODUÇÃO O estudo, em química, das quantidades de calor liberados e absorvidos durante uma reação química é chamado de termoquímica. Podendo classificar uma reação em endotérmica (reação que absorve calor) e reação exotérmica (reação que libera calor). A quantidade de calor liberado ou absorvido das reações depende da concentração molar (mol/L), do estado físico dos…

- Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as partículas que irão reagir. A água é um solvente muito importante, que dissolve grande número de outras…

fora), ou seja, quando o calor sai, ocorre quando o reagente tem mais energia que o produto. Endotérmicas Quando a reação ocorre com absorção de calor (de endo: para dentro), ou seja, é quando o reagente tem energia menor que o produto final, a energia tem que ser absolvida. Endotérmica

2012, foi realizada aula experimental com a prática em laboratório do assunto de Calor de Reação-Termoquímica (A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.). Nesta aula tivemos como principais objetivos: Obter evidências experimentais dos…

Experimento 1: Reações de neutralização. Equação termoquímica: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O ( l) ΔH = -57,7 kJ/mol Temperatura do HCl: 26 °C ; Temperatura do NaOH + HCl: 31 °C Variação de 2,3 °C (com relação ao ácido) Equação química: H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O ( l ) Temperatura do H2SO4 : 26 °C ; Temperatura do NaOH + H2SO4 : 31 °C Variação de 5 °C (com ácido ácido) Equação química: HNO3 (aq) + NaOH (aq) ----> NaNO3 (aq) + H2O ( l )…

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC REAÇÕES QUIMICAS E ENERGIA Joaçaba 2014 REAÇÕES QUIMICAS E ENERGIA Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba. Joaçaba 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 4 4 PARTE EXPERIMENTAL 8 5. CONCLUSÕES 16…