Reações Endotermicas E Exotermica

representa um estado no qual dois ou mais processos estão ocorrendo ao mesmo tempo e na mesma velocidade.  O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico. Trata-se de um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados.   Reação reversível é aquela que pode ocorrer nos dois sentidos. Ex: Qualquer reação…

química. O calor de Reação é o calor 'liberado' ou 'absorvido' por uma reação e pode ser medido em joules ou calorias, a unidade aceita pelo SI é o Joule. Em outras palavras é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durantes as reações químicas. Energia é a capacidade de realizar trabalho e de transferir calor. Energia Cinética: a energia do movimento, sua magnitude depende da massa e da velocidade do objeto. Energia Potencial: é a forma de energia que se encontra armazenada

-1096 kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação: (A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. (C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. (E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 5)Considere as seguintes equações termoquímicas: …

....3 2. DESENVOLVIMENTO.................................................................................4 3. O QUE É?.....................................................................................................4 4. REVERSIBILIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS..........................................4 5. CLASSIFICAÇÃO DO EQUILÍBRIO.............................................................6 6. FATORES QUE INFLUEM NO EQUILÍBRIO...............................................6 7. EQUILÍBRIO

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB Departamento de Química e Exatas Docente: Joélia Martins Barros Disciplina: Química Geral Curso: Farmácia Reações Químicas Jequié/BA Outubro/2009 Sumário Introdução.................................................................................... 2 Objetivos................................................................

disciplina de Química Experimental II, do Curso de Engenharia Química, ministrado pelo professor Erlon Mendes. CRICIÚMA, 2014 1. INTRODUÇÃO Nas reações químicas grande parte da energia envolvida aparece em forma de calor, sendo classificadas como endotérmicas ou exotérmicas. Sempre que houver envolvimento de energia na reação entre um ácido e uma base, produzindo um sal deve ser atribuída à reação dos prótons com as hidroxilas. Essa reação é…

sólido, formação de uma chama e carbonização de uma substância. Reações Endotérmicas As reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo, fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais. São exemplos de reação endotérmica: Fervura da água Fotossíntese Gelo derretendo Bolsa de gelo…

AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL FISICO - QUÍMICA DETERMINAÇÃO DE ENTALPIA NAS REAÇÕES QUÍMICAS JULHO DE 2013 Sumário Introdução Entalpia é o conteúdo global de energia na forma de calor de um sistema. Medir a entalpia de uma substância é muito complicado. Na prática, o que medimos é variação de entalpia (ΔH) quando um sistema sofre uma transformação química que pode liberar calor, provocando aumento da temperatura, ou absorver calor provocando diminuição

DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO DE ENGENHARIA DE MATÉRIAIS Estudante: José Geilson Lucas dos Santos – 11318260 03/06/2014 Professora: Adeilza Quimica experimental Pratica 4: Reações Químicas Introdução Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais…

temperatura favorece uma reação endotérmica. A formação de amônia a partir de seus elementos é uma reação exotérmica. N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g)* D H = -92,2 kJ O que poderia ser rescrito como: N2(g) + 3H2 à 2NH3(g)* + 92,2 kJ Sendo assim os seguintes, pontos são observados: -Assim, a reação à direita é exotérmica e a da esquerda é endotérmica. A adição de calor a este equilíbrio causa um deslocamento para a esquerda. A reação endotérmica (para a…