Reações Endotermicas E Exotermica

UNIVERSIDADE CRUZEIRO DO SUL QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA Relatório, tipo de reações químicas São Paulo 09/2013 Relatório : Tipos de reações químicas Objetivos Introduzir o conceito de reações químicas a partir de aula prática. Material usado: 6 tubos de ensaio Baqueta Estante para tubo de ensaio Bico de Bunsen Pinça metálica Pinça de madeira Termômetro de 0ºC a 100ºC Rolha de cortiça para tubo de…

Introdução: Prática que envolve estudo das reações: dissoluções exotérmicas e endotérmicas, reação de precipitação, reação de dupla-troca, reação de decomposição e reação redox. Cada uma das experiências possui um diferente tipo de resultado para avaliarmos e classificá-los. Objetivos: O objetivo foi realizar e observar diversas reações entre diferentes compostos,e se ocorria ou não reação e se era possível afirmar isto através de observações como: mudança de temperatura,…

Observe a reação de síntese do metano: C(grafite) + 2 H2(g) ⇔ CH4(g) ΔH = – 17,82 kcal Através da variação entálpica, percebe-se que a reação é moderadamente exotérmica. Entretanto, não é tão direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação química é consequência de várias outras. A síntese de metano é exemplo de uma sucessão de reações químicas com variações de entalpia particulares: C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) ΔH = – 94,05 kcal H2(g) + ½ O2(g) ⇔ H2O(l) ΔH = 68,32 kcal CO2(g) +…

Professor:_______________. TERMOQUÍMICA: A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE BIOPROCESSOS Cinética e cálculo de biorreatorEs RESUMO EQUILÍBRIO QUÍMICO EM REAÇÕES Aluna: Fernanda Ribeiro Professor: Dr. Marcel Otávio Cerri Ouro Branco - MG 2013 1. EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS 1.1 A COORDENADA DE REAÇÃO Considerando a reação: (1) O número em frente às fórmulas são os coeficientes estequiométricos, ui…

A oxidação parcial é uma reação não catalisada de hidrocarbonetos com oxigênio. A gaseificação do carvão é o termo usado para descrever a oxidação parcial do carvão. Uma combinação de reforma com vapor e oxidação parcial, onde as reações endotérmicas e exotérmicas estão acopladas é denominada de reforma auto-térmica. Atualmente, o gas de síntese se produz a partir da reforma do gás natural ou de frações leves de petróleo. Mas alguns processos de oxidação parcial, geralmente menos vantajosos

KNO3; Na2SO4 3. Entalpia de reações químicas: reação de neutralização a) Colocou-se 2,5 mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio b) foi inserido o termômetro e medida a temperatura do líquido c) Adicionou-se 2,0 mL da solução de hidróxido de sódio e agitou-se, foi observada a temperatura final do sistema e determinada a variação de temperatura. AULA II Procedimentos Nesta experiência foram medidas e comparadas as quantidades de calor envolvidas nas 3 reações abaixo:…

determinada vidraria e/ou equipamento, entre eles estão a falta de higienização, alterações na pressão atmosférica e o aquecimento de um equipamento não recomendado para tal tarefa. 2.2 MEDIDAS DE TEMPERATURA Uma das características de ocorrência de reações químicas e a liberação ou absorção de calor (exotermia ou endotermia), portanto, daí a necessidade de se conhecer certos processos para identificar o acontecimento de alguma reação. O acontecimento da reação do NaOH é devido a…

Profª Alda 01/08/2013 1 – Introdução: O equilíbrio químico se estabelece quando as velocidades das reações diretas e inversas se igualam. Nesse ponto, as propriedades do sistema reacional, tais como concentração, temperatura e pressão (que pode ser relacionada ao volume) tornam-se constantes. Esta estabilidade ocorre, pois no momento em que as velocidades de reações são iguais, a quantidade de reagente consumida no sentido direto é igual à quantidade de produto formado…

(l) Visto que da reação entre um ácido e uma base tem como produto um sal e água. Esta reação química ocorre a pressão constante, pelo que se torna mais fácil medir a respectiva variação de entalpia. Neste caso ∆Hºn(298K) =-57,1 Kjmol-(reação exotérmica). Pode também usar-se uma titulação termométrica para medir a entalpia de neutralização, isto é, a energia libertada numa reação de neutralização. Para isso há que determinar o calor Q, libertado durante a titulação, através da expressão: Q =