Reações Dos íons Cr2o7

Artigo Resumo Os métodos volumétricos que utilizam reações de oxidação e redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas mas, além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis em solução e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado da oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução…

Instituto de Química – 2011/1 AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qual todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas, por outro lado, quando as partículas são maiores, as misturas possuem propriedades específicas de dispersões coloidais. Em soluções líquidas, sólidas e gasosas, existem restrições do processo de solubilização do soluto em um…

aNH4NO3 → bN2 + cH2O + dO2 Observação: Deve-se sempre utilizar os menores números inteiros para efetuar-se o balanceamento das equações. Exercício: 1) Balanceie a seguinte equação: Método do íon-elétron Consiste em dividir a equação em duas semi-reações, uma de oxidação e a outra de redução, balanceá-las e depois fazer com que o número de elétrons de uma semi-reação seja igual ao da outra para que ao somá-las seja possível obter-se a equação global já balanceada. Exemplo…

de técnicas de: gravimetria, volumetria, instrumentais, entre outras é expressa por resultados numéricos dos componentes da amostra. Muitas vezes a identificação química de uma substância na sua transformação corresponde a uma reação química. As reações químicas podem ser: Reação de síntese ou adição: são aquelas em que duas substâncias ou mais originam um único produto; Reação de análise ou decomposição: reação em que uma única substância gera dois ou mais produtos; Reação de…

Indian Journal of Chemistry, 49, p.1607-1611, (2010). Questionário: 1) De a configuração eletrônica de cada um dos íons a seguir: 6 (a) Cr3+ + (i) Au (b) Ni2+ 5+ (j) V (c) V2+ 4+ (k) Mo (d) Cu+ 2+ (l) Ru (e) Cu2+ 2+ (m) Pd (f) Mn0 3+ (n) Nb (g) Mn2+ 4+ (o) Zr (h) Mn3+ 3+ (p) Y 2) Identifique um íon da primeira série de transição que seja isoeletrônico a cada um dos seguintes íons: 3+ 2+ 2+ 3+ (c) Fe (b) Zn (d) Cr (a) Fe 3) Quais dos seguintes ligantes você espera que sejam…

1.Introdução: O Equilíbrio Químico é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.Um estado de equilíbrio químico tende a se estabelecer em um sistema reacional composto por reações reversíveis. Na reação direta os reagentes são transformados em produtos e na reação inversa os produtos são convertidos em reagentes. Quando o estado de equilíbrio químico é atingido, as velocidades da reação direta, v1, e da reação inversa, v2

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo ÁGUA Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v) reação DIRETA e reação INVERSA PROF. AGAMENON ROBERTO N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO INVERSA velocidade vd REAÇÃO DIRETA No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = V i Neste instante a reação atingiu o…

volume de um balão que contém 10,0 g de hélio nas mesmas condições? 3. Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo; (b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de ebulição do etanol é 78ºC. 4. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um (a) átomo de nitrogênio-15; (b) átomo de ferro-56? 5. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um (a) átomo de…

que nas ligações C — C não se atribui carga alguma, pois são ligações entre átomos iguais (átomos com a mesma eletronegatividade). Regras para cálculo do nox Elementos em substâncias simples: nox = 0 Exemplos: O2, H2, Na, O3, Fe, Kr, etc. Íons simples: nox = carga do íon Exemplos: Na+ ⇒ nox = +1 S2– ⇒ nox = –2 2+ Hg2 ⇒ nox = +2 ÷ 2 = +1 Elementos com nox fixo em substâncias compostas nox = – 1 nox = + 1 nox = + 2 nox = + 3 F Li Be Al Na Mg …

Química/UERJ – 2011/1 AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qual todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas, por outro lado, quando as partículas são maiores, as misturas possuem propriedades específicas de dispersões coloidais. Em soluções líquidas, sólidas e gasosas, existem restrições do processo de solubilização do soluto…