Reação Relógio

Balança analítica; - Cápsula de porcelana; - Vidro de relógio; - Proveta de 10 ml; - Conta-gotas; - Pisseta; - Bico de Bunsen; - Tela de amianto; - Béquer de 100 ml; - Espátula; - Fio de platina. 3.2 – Reagentes utilizados - Bicarbonato de sódio (NaHCO3); - Ácido clorídrico 6 M (HCl); - Água destilada (H2O); - Nitrato de prata (AgNO3); 3.3 – Procedimento experimental Na balança analítica foi pesada uma cápsula de porcelana e um vidro de relógio juntos e foi marcado o peso. Depois foi…

1-TÍTULO: Reações ácidas – base de arrehenius, 06/05/2014. 2. OBJETIVO: Observar a reação de neutralização mediana alteração da concentração hidrogeniônica. 3. RESUMO: Primeiramente pegamos um pedaço de fita de magnésio, e após a combustão se obtém as cinzas, e colocamos em um vidro relógio, e pesamos sendo que já se tinha o valor da massa do vidro relógio e da fita de magnésio. Em um becker colocou-se 150mL de água e 3 gotas de fenolftaleína 1%, e em seguida foi jogado

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS – CAMPUS PENEDO CAROLINE SILVA PEREIRA MORGANA VITOR ROCHA CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO Penedo – AL 2015 CAROLINE SILVA PEREIRA MORGANA VITOR ROCHA CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO Relatório apresentado ao Instituto Federal de Alagoas – Campus Penedo, da matéria de Química Aplicada, como parte das exigências para a obtenção de nota. Professora: Edriane Teixeira Penedo – AL 2015…

GERAL RELÓGIO DE IODO Data da realização do experimento: Professor Responsável: Geverson Façanha Aluno: Naiara Carvalho Uso do Professor Nota do Grupo Aluno: Tatiana Oliveira Aluno: Márcio Alves Aluno: Daniely Viana Manaus, AM 2013 INTRODUÇÃO Como pode uma reação composta de duas substâncias totalmente incolores resultarem em um produto de cor azul? A explicação para essa reação é simples. Chamada de reação de Landolt ou de reação…

Relatório 7 Cinética Química III: Relógio Químico Universidade Estácio de Sá Curso: Engenharias Disciplina: Química Geral (Experimental) 1. Objetivo da Prática Efeito catalisador: Verificar a influência de catalisador na velocidade das reações. Relógio químico: Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes. 2. Introdução Efeito catalisador:

prevenir doenças da tireoide, entre outras. Reação de neutralização Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, veja a equação: 1 H+ + 1 OH- → 1 H2O Vamos acompanhar o processo de formação de Cloreto de Sódio (NaCl): HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- As moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+). A reação entre esses íons dá origem ao NaCl. Reação de bicarbonato de…

como: Iônica, Covalente e Metálica. Alem disso faremos cálculos para encontrar o real rendimento da reação abordada no problema. 2.Objetivos Estudar e compreender os tipos de ligações químicas. Visualização na pratica de uma reação química envolvendo quebra e formação de novas ligações. 3.Materiais utilizados Ácido clorídrico (HCl) 6 M Hidrogenocarbonato de sódio Béquer 250 mL Vidro de relógio Proveta (20 mL) Conta-gotas Pisseta de água destilada Bagueta (bastão de vidro) Tela…

Químicas: Uma reação química ocorre quando diferentes substancias rompem suas ligações para criar novas, Alterando sua composição e formando novas substancias, existem vários fatores que podem influenciar uma reação química, porem os principais são pressão e temperatura. Assim como as reações possuem diferentes velocidades e precisam de suas condições ideais para que ocorram. Energia de Ativação: A energia de ativação é a quantidade de calor ou energia que precisa ser fornecida a…

Prática sobre os fatores que influenciam a rapidez das reações Objetivo: determinar os fatores que influenciam a rapidez de uma reação. Para isso, foram realizadas quatro práticas. Observando o rótulo, foi registrada a composição e a massa do comprimido de antiácido que foi utilizado nas práticas 1 e 2: o comprimido possui 4 gramas, sendo que 400mg são de carbonato de sódio, 1,7g de carbonato ácido de sódio, 0,325g de ácido acetil salicílico e 1,575g de ácido cítrico. Prática 1: Como varia

RELATÓRIO Lages, 03 de maio de 2012 Relatório da aula prática do dia 26/04/2012 Prática 01: Reatividade de Metais Alcalinos. 1. Introdução: O objetivo desta prática é de verificar a reação causada pela eletropositividade dos metais alcalinos. 2. Princípio: Os metais alcalinos são extremamente REATIVOS, razão pela qual, na medida em que aumenta o número atômico no grupo, o elemento é mais REATIVO. 3. Reagentes: Metal alcalino: H2O. 4. Material: