relatório de química

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESOR: NOMES:
- DIEGO LUIZ JACOBOWSKI

REAÇÕES ÁCIDAS – BASE DE ARREHENIUS

1-TÍTULO:
Reações ácidas – base de arrehenius, 06/05/2014.

2. OBJETIVO: Observar a reação de neutralização mediana alteração da concentração hidrogeniônica.
3. RESUMO: Primeiramente pegamos um pedaço de fita de magnésio, e após a combustão se obtém as cinzas, e colocamos em um vidro relógio, e pesamos sendo que já se tinha o valor da massa do vidro relógio e da fita de magnésio. Em um becker colocou-se 150mL de água e 3 gotas de fenolftaleína 1%, e em seguida foi jogado as cinzas nesta solução e com o auxilio de um bastão de vidro foi feita a homogeneização da solução, após 5 minutos notou-se que a solução ficou com a cor rosa pelo fato que se trata de um solução básica, e após se pingar algumas gotas de acido e o produto desta mistura foi a formação de um sal. 4. INTRODUÇÃO:
As reações que envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que um ácido quanto uma base são consumidos e novos produtos são formados nem sempre o produto dessa reação tem caráter neutro.
Se lembrarmos da teoria ácido - base de Arrhenius, com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso, numa reação de neutralização, total ou parcial, há sempre formação de moléculas de água líquida e um sal.
O esquema de uma reação de neutralização total pode ser representado pela reação genérica a seguir:
HX(aq) + YOH(aq) -> YX(aq) + H2O(l)

5. MATERIAIS E MÉTODOS:

5.1) Materiais Utilizados :
- Becker de 300 ml;
- Becker de 100mL;
- Bastão de vidro;
- Pinça metálica;
- Pipeta de Paster;
- Vidro relógio;
- Balança analítica de alta precisão

5.2) Reagentes Utilizados :
- Ácido clorídrico 3mol/L;
- Água destilada;
- Fita de magnésio

5.3) Procedimento Experimental: Primeiramente foi cortado um