Reação Relógio

conta-gotas, 01 vidro de relógio 03 pipetas de 02 ml, 01 pera, 01 pisseta. Procedimento experimental: 1)Combustão do Enxofre: -Aquecer fortemente uma pequena porção de enxofre num tubo de ensaio seco. -O que observa? Quando aquecido, vira um liquido amarronzado e libera vapor amarelo na parede do tubo. -O fenômeno é físico ou químico ? Por que? Fenomeno físico, pois o produto se transformou ao ser aquecido, mas logo voltou ao reagente. -Ocorre alguma reação? Qual? …

experimento intitulado “ELETROQUÍMICA: Reações de Oxi-redução e Oxidação da palha de aço”. Petrolina, 26 de Abrilde 2013. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA Quando numa reação química ocorre transferência de elétrons, a ela dá-se o nome de reação de oxidação-redução, reação de oxido-redução ou simplesmente de reação redox. O processo de oxidação envolve a perdade elétrons por parte de uma substancia, enquanto quea redução envolve um ganho de elétrons para a espécie…

* 1 béquer (150 ml) * 1 conta-gotas * 1 vidro de relógio * 1 espátula * 2 fios de cobre de 20 cm cada um (n° 18) * fósforo ou isqueiro 4. REAGENTES * 1 flor vermelha (hibisco ou azálea) * Enxofre em pó (S) * Água destilada * Tiras de papel tornassol azul 5. PROCEDIMENTOS Parte A O grupo com todo material na bancada, pegou uma pétala de flor vermelha, colocou em cima do vidro de relógio, e polvilhou-se enxofre sobre a pétala, o mesmo…

sua composição química. (inicial = final) b) Transformação Química é aquele que altera a estrutura das substâncias modificando a sua composição química. (inicial  final) Materiais utilizados: 6 tubos de ensaio Suporte tubo de ensaio Vidro relógio 3 Pipetas 2 Beckers Pinça de madeira Luva Pera Tela de amianto Bico de Bunsen Reagentes utilizados: Ba(NO3)2 0,1mol/L MgSO4 0,1mol/L Água de cal 5 Cristais de Iodo Água destilada Açúcar Sulfato de cobre…

cristalino e as impurezas presentes no produto da reação. O fator crítico no processo de recristalização é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente e além disso, é inerte, não reagindo com a substancia a ser recristalizada, e possui baixo ponto de ebulição,o que facilita a remoção do solvente da substancia pura final. A síntese da acetanilida é realizada através da acetilação, ou seja, uma reação de ácido-base. As reações e seus…

1.INTRODUÇÃO 2.MATERIAL E MÉTODOS 1º Teste (Calor de dissolução do NaOH): Para esse teste foram utilizados os seguintes materiais: -Erlenmeyer; -Pisseta; -Termômetro; -Vidro de relógio; -Balança analítica; -Espátula metálica; -Água destilada; -Hidróxido de sódio. A metodologia utilizada foi a seguinte: Inicialmente foi adicionado 100 ml de água destilada, com o auxilio de uma pisseta, dentro de um Erlenmeyer. A temperatura

produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. 2. Objetivos Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água. Calcular o teor de bicarbonato de sódio a partir da massa de dióxido de carbono produzido na efervescência. 3. Materiais e Reagentes Balança semi-analítica Béquer de 50 ml Vidro de…

quantidade de calor em uma reação. Campo Largo 2014 1. INTRODUÇÃO A termoquímica estuda as transferências de calor associadas às reações químicas ou às mudanças no estado físico das substâncias. Calor de reação é o nome dado à quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química ou mudança de estado. Para medi-lo, utiliza-se um equipamento denominado de calorímetro. Um processo exotérmico é aquele no qual calor é liberado pelo sistema (reação…

transferido para o átomo cloro e ambos atingem uma configuração eletrônica estável. O NaCl pode ser formado através de uma reação de dupla troca que acontece quando dois compostos distintos, no caso o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico, têm uma reação formando dois produtos diferentes. Exemplificando, os produtos AB + CD se associam e formam AC + BD. Esse tipo de reação acontece quando os produtos finais se apresentam menos ionizados, mais voláteis ou insolúveis do que os…

de cobre. É um processo da reciclagem do cobre. Ciclo do cobre As reações que ocorrem durante este ciclo são: Reação A: Cu (s) + 4 HNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 NO2 (g) Reação B: Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Reação C: Cu(OH)2 (s) CuO (s) + H2O (l) - Por aquecimento Reação D: CuO (s) + H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) + H2O (l) Reação E: CuSO4 (aq) + Zn (s) Cu (s) + ZnSO4 (s) As reações A e E são reações de oxidação - redução (ou redox) pois há