Reação Relógio

ESCOLA SENAI DE ITUMBIARA RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA DANIELA DA SILVA SANTANA JESIANA CHRISTINA SOUZA SILVA ROSIMEIRE BORGES DA SILVA FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO Itumbiara 2013 INTRODUÇÃO Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. No caso da indústria química, interessa aumentar a velocidade das reações que ocorrem durante o

VI Fatores que afetam a velocidade de uma reação Realizado em 28 de setembro de 2012 São Luis - MA 2012 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO. CAMPUS SÃO LUIS - MONTE CASTELO DESU – DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR DAQ – DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 1. INTRODUÇÃO A Cinética Química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se…

pelas alterações feitas na composição química das substâncias. Reação : (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4 H2O 3.2. SUBLIMAÇÃO DO IODO 1. Coloque cinco cristais de iodo em um béquer de 100ml; 2. Cubra o copo com um vidro de relógio. Despeje água no vidro de relógio até 2/3 do seu volume; 3. Coloque esse conjunto numa tela de amianto. Aqueça em chama baixa até que os vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio; 4. Espere mais 5 segundos e desligue o gás; 5.…

concentrado (5 mL) em um copo de béquer. Deixou-se reagir até desaparecimento total da amostra de cobre. A reação ocorrida foi: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2↓ + 2NO2↑+ 2H2O. Houve a precipitação do nitrato de cobre II (coloração azul) e liberação de NO2 (coloração marrom ao longo do copo de béquer). Após isso se adicionou água deionizada (50 mL) e após, solução de hidróxido de sódio (15%; 20 mL). A reação então foi: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaNO3, onde a precipitação do hidróxido de…

balança semi-analítica o sistema cápsula de porcelana mais o vidro de relógio, no qual, registra uma massa de 76,00g. Com isso, taramos a balança para a pesagem de 1,00g de Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) dentro da cápsula de porcelana. Em seguida, pegamos uma proveta e capturamos 10,0mL de água destilada. Assim, adicionamos água destilada na cápsula de porcelana, junto ao Bicarbonato de Sódio, simultaneamente, colocamos o vidro de relógio em cima da cápsula de porcelana para não haver…

muscular. Antigamente o cálcio metálico era produzido atravez da eletrólise do cloreto de cálcio anidro (CaCl2). cátodo: Ca2+ + 2 e– → Ca ânodo: 2 Cl– → Cl2 (g) + 2e– CaCl2 (l) → Ca (s) + Cl2 (g) O cloreto de cálcio pode ser produzido pela reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Mas atualmente ele é obtido pela fusão de cal com alumínio metálico. 2. Objetivo a) Identificar a presença de íons…

Diamantina Outubro / 2011 1. INTRODUÇÃO O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é chamado de estequiometria. A partir desta definição, podemos analisar as equações químicas e observar os valores dos coeficientes estequiométricos de uma reação química, que estarão implicitamente mostrando a quantidade de mol de cada substância que estará presente na reação, assim relacionando diretamente a massa dos compostos. As bases para o estudo da…

LABORATÓRIO RELATÓRIO Disciplina: Química Experimental Turma:1 Experiência: Reação de Precipitação. • TÍTULO Reação de precipitação. • OBJETIVO Fazer a reação de precipitação e quantificar à mesma e quanto do precipitado foi formado, através de pesagens do papel filtro com o precipitado. • RESUMO Fazer uma solução e filtrar a mesma, em seguida, pesar o papel de filtro com o precipitado. • INTRODUÇÃO

conta-gotas, 01 vidro de relógio 03 pipetas de 02 ml, 01 pera, 01 pisseta. Procedimento experimental: 1)Combustão do Enxofre: -Aquecer fortemente uma pequena porção de enxofre num tubo de ensaio seco. -O que observa? A substância passa do estado sólido para o estado líquido e depois a substância volta a ficar no estado sólido. -O fenômeno é físico ou químico ? Por que? Fenômeno Físico. Passa do estado sólido para o estado líquido. -Ocorre alguma reação? Qual?…

dando origens a outras substâncias. Calor de combustão, entalpia de formação, ensaios de chama e solubilidade são exemplos de propriedades químicas. Dentre essas, tiveram como foco na prática o calor de combustão e a solubilidade. A combustão é uma reação exotérmica entre um gás, o comburente, que geralmente é o oxigênio e uma substância, que é o combustível. Durante a queima são formados vários produtos, que são resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. Além disso, há…