Purificação do cobre

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO VIEIRA SALZANO DA CUNHA

PURIFICAÇÃO DO COBRE

Segundo ano - 2013

Novo Hamburgo, 20 de agosto de 2013.
OBJETIVO
Observar por meio de reações químicas qual o grau de pureza de uma determinada amostra de cobre.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Na prática, inicialmente, lixou-se uma amostra de cobre (0,19g) e colocou-a juntamente com ácido nítrico concentrado (5 mL) em um copo de béquer. Deixou-se reagir até desaparecimento total da amostra de cobre.
A reação ocorrida foi: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2↓ + 2NO2↑+ 2H2O. Houve a precipitação do nitrato de cobre II (coloração azul) e liberação de NO2 (coloração marrom ao longo do copo de béquer).
Após isso se adicionou água deionizada (50 mL) e após, solução de hidróxido de sódio (15%; 20 mL). A reação então foi: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaNO3, onde a precipitação do hidróxido de cobre II (azul escuro). Após, aqueceu-se essa solução obtendo-se um precipitado de coloração preta. Deixou-se esfriar e decantar e após, filtrou-se, desconsiderando-se o filtrado. Adicionou-se ácido sulfúrico (30%; 30 mL) ao béquer contendo o precipitado e no papel de filtro, até que reagisse totalmente (Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O) onde notou-se a formação de sulfato de cobre II (coloração verde).
Adicionou-se a essa solução zinco em pó (3 gramas) (CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu), onde houve a formação de sulfato de zinco (incolor) mais cobre (marrom). Para saber se essa reação foi completa, colocou-se uma gota dessa solução em um vidro de relógio e adicionou-se uma gota de hidróxido de amônio concentrado, onde a solução continuou incolor, confirmando que a reação foi completa. Para eliminar o excesso de zinco na solução adicionou-se ácido clorídrico (30%; 35 mL) e aqueceu-se até que todo o zinco fosse dissolvido (exterminando liberação de gás), ocorrendo a reação 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
Pesou-se um conjunto que continua vidro de relógio e papel de filtro