Quimica pratica 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

PRÁTICA I

ALUNOS:
Walyson Lopes da Silva
Marcos Luan Rosa Fonseca
Thaís Dhaiany da Silva
Luis Henrique Silva Vieira
Thomás Schubert Albeny
Marina Álvares de Azevedo
Rebeca Rausch Novoa
Leonara Milanezi
Vinícius Souza Silva
Wanessa Oliveira
Matheus Augusto Cunha
Matheus Filipe Leon
Marcos Vinícius de Souza
Odilon Martins da Silva

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: A
Professor: Lucas Franco Ferreira
Diamantina
Outubro / 2011

1. INTRODUÇÃO

O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é chamado de estequiometria. A partir desta definição, podemos analisar as equações químicas e observar os valores dos coeficientes estequiométricos de uma reação química, que estarão implicitamente mostrando a quantidade de mol de cada substância que estará presente na reação, assim relacionando diretamente a massa dos compostos. As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas por cientistas que conseguiram expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nas reações químicas, por meio das Leis das Combinações químicas. Sendo que uma das leis é a Lei da Conservação das massas proposta pelo químico Antoine Laurent Lavoisier que afirmava que: “Na natureza, nada se cria, nada se perde tudo se transforma.”1 Ou seja, de acordo com Lavoisier em uma reação a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos. Outra lei muito importante e conhecida é a Lei das Proporções Constantes que foi proposta por Joseph Louis Proust que propunha: “Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.”2 Portanto, essa lei mostra que se temos a proporção entre os reagentes podemos quantificar o valor de produto formado após a reação. O experimento que será relatado tem como objetivo comprovar a lei da conservação das massas e