laboratorio quimica 1 - pratica

Objetivos

Determinas a relação (  ) entre o calor específico à pressão constante ( Cp ) e calor especifico à volume constante;
Mais especificamente :  determinar a razão

Fundamentação Teórica

Em geral a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um corpo à pressão constante não é igual à necessária para elevar a temperatura à volume constante: há uma distinção entre calor específico a pressão constante ( Cp ) e calor específico a volume constante ( Cv ).
Quando um gás é aquecido à volume constante, não há trabalho, de modo que todo o calor contribui para aumentar a energia interna. Se o gás é aquecido à pressão constante, expande-se e efetua trabalho de tal forma que apenas parte do calor contribui para o aumento da energia interna e da temperatura. Assim é preciso fornecer mais calor à pressão constante que a volume constante, para obter o mesmo acréscimo de energia interna ou para um dado acréscimo de temperatura.
O sistema experimental consiste de um recipiente que contém ar, suportando um êmbolo de massa m ajustado ao tubo. Á área de secção do êmbolo é A. O sistema é ajustado de tal forma que o êmbolo possa se deslocar ao longo do tubo. A pressão exercida sobre o gás encerrado no balão é dada pela pressão atmosférica mais a pressão exercida pelo peso do êmbolo.

Se provocarmos um leve deslocamento para baixo do pistão e soltarmos, ele oscilará com um período T. O atrito existente fará com que o movimento do pistão seja harmônico amortecido o que não afeta a sua freqüência.
Indicando por dy o deslocamento do pistão de sua posição de equilíbrio, para cima produz-se um aumento dV no volume, pequeno em relação ao volume do equilíbrio V, que pode ser obtido por: Um pequeno deslocamento para cima causa uma diminuição infinitesimal dP na pressão. A força resultante dF atuando sobre o pistão, dP e A, estão relacionados por:

Considerando que o pistão oscila