Reação Entre íons Em Uma Solução

pode ser prevista com o cálculo do quociente de reação (Q) que é calculado de forma semelhante ao calculo do Kps produto de solubilidade, compara-se então o valor de Q com o do Kps. Assim, podem ocorrer três casos distintos: • Se QKps a solução está sobressaturada e há precipitação. A solubilidade de precipitados pode ser aumentada com a formação de íons complexos. Esses complexos são formados por íons metálicos que se combinam com moléculas ou íons. Em algumas reações químicas, as…

realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la (Figura 1). Figura 1 - Pilha…

Conceito de ácidos Um ácido é uma substância que, em dissolução, fomenta e intensifica a concentração de íons de hidrogênio. Em combinação com as bases, um ácido permite formar sais. Por outro lado, a noção de ácido (que provém do latim acidus) refere-se àquilo que tem um sabor amargo ou semelhante ao vinagre. Existe uma grande quantidade de ácidos. O ácido acético, por exemplo, é um líquido incolor e do odor picante, que se produz através da oxidação do álcool etílico e que é usado na síntese

realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la (Figura 1). Figura 1 - Pilha…

quantidade adequadas de soluções aquosas de ácidos HCl e de NaOH são misturadas ocorre a neutralização, assim a solução final não será nem ácida nem básica. Os íons H+(aq) da solução ácida são neutralizados pelos íons OH-(aq) da solução, produzindo água. Na solução permanecem os íons Na+(aq) e Cl-(aq)1. Existem diferentes tipos de sais os sais neutros que são compostos resultantes da reação de neutralização onde todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados sem…

maioria dos solutos que discutiremos são eletrólitos, os quais formam íons quando dissolvidos em água (ou em alguns outros solventes) e assim produzem soluções que conduzem eletricidade. Essencialmente, os eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente, enquanto os eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente. Isso significa que uma solução de um eletrólito fraco não conduzirá eletricidade tão bem quanto uma solução contendo uma concentração igual de um eletrólito forte.…

corrente elétrica através de uma reação química. Eletrólise: a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu…

INTRODUÇÃO 3 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E DISCUSSÃO 4 2.1. PARTE 1: ELETRÓLISE DO CLORETO DE SÓDIO EM SOLUÇÃO 4 Obras Citadas 6 1. INTRODUÇÃO O hidrogênio é considerado por muitos como o combustível do futuro, dessa maneira suas propriedades são de grande interesse para cientistas e engenheiros. Embora o hidrogênio possua a mesma configuração eletrônica e valência do Grupo 1, ns¹, e forme íons 1+, ele tem pouca semelhança com os metais alcalinos. O hidrogênio é um ametal e se…

.........................................15 Resultados e discussão 1. pH de Soluções Salinas Foram preparadas 9 soluções 0,10 mol/L de 9 sais diferentes. Cada grupo do laboratório preparou uma solução diferente, tendo sido preparada pelo grupo 50mL de uma solução de K2SO4 0,10 mol/L. Para isso, utilizou-se 0,88g do sal, segundo o cálculo: 0,10mol ------- 10³ml…

Universidade Tecnológica Federal do Paraná, campus Francisco Beltrão. Professora Ivane Benedetti Tonial. FRANCISCO BELTRÃO 2014 1 INTRODUÇÃO O equilíbrio químico é alcançado quando a velocidade da reação direta (formação de produtos) se iguala a velocidade da reação reversa (formação de reagente). Sabe-se que após certo intervalo de tempo todas as reações reversíveis chegam a um estado de equilíbrio químico. Nesse estado, a composição da mistura em equilíbrio…