Reação Entre Zinco E O Iodo

1. RESUMO As reações químicas ocorrem, quando há o reagrupamento dos átomos dos reagentes formando uma substancia diferente como resultado da reação. Ela é representada graficamente por uma equação química, contendo informações quantitativas e qualitativas. A princípio pode-se perceber a ocorrência de reação ao colocar em contato duas ou mais substâncias, obtendo-se diferenças significativas e perceptíveis, como a formação de gases, mudança de coloração, aquecimento ou resfriamento, formação de

que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros. Reacções: Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o…

São Paulo 2012 Sumário 1 Taxa de reação 3 2 Fatores que influem na velocidade das reações 4 2.1 Natureza dos reagentes 4 2.2 Temperatura 4 2.3 Estado físico 5 2.4 Superfície de contato 5 2.5 Presença de um catalisador 6 2.6 Concentração dos reagentes 6 2.7 Pressão 7 3 Referências 8 4 Ver também 9 5 Ligações externas 10 Cinética química A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a…

...........................................................................................18 4 - Galvanoplastia.................................................................................................21 5 - Estudo Cinético da Reação da acetona com iodo........................................24 6 - Catálise Homogênea.......................................................................................30 7 - Equação de Nernst...........................................................

Exercícios de Química Eletroquímica TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Unb) O elemento químico iodo foi descoberto 1812 pela análise química de algas marinhas. Esse elemento é encontrado naturalmente na composição de sais de iodeto e de sais de iodato. Ele é parte essencial dos hormônios tireoidianos, que desempenham um papel vital na produção de energia nos seres humanos. No mundo, a deficiência de iodo ainda é a principal causa de hipotireoidismo, enfermidade que retarda o…

= 2, pois possui o subnível 4d completo, é menos reativo que os metais alcalinos terrosos pois a fraca blindagem do subnível d completo diminui a sua eletrpositividade e, ainda, por apresentar os subníveis 3d e 4d completos, é menos reativo que o zinco. O cádmio dissolve-se lentamente em ácido diluído, com liberação de hidrogênio (devido a seu potencial de elétrodo negativo). O cádmio forma íons divalentes, incolores. O cloreto, nitrato e sulfato de cádmio são solúveis em água; o sulfeto…

EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio 10,0mL de água. Adicionar, cuidadosamente, gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica: H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor) 2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó.…

lentamente no SO3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 o número de oxidação do enxofre é respectivamente: a) + 4, + 6, + 6. b) - 4, + 4, + 6. c) + 2, - 3, 0. d) - 2, + 3, + 6. e) - 4, + 6, 0. 07. (UFPI) Um antisséptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO2, suspenso em água

observar a seguinte reação. REAÇÃO 1: 2NaCl + H2SO4 → (NH4)2 + SO4 + HCl↑ Observou-se o desprendimento de gás, que indica a formação do ácido volátil (HCl), o que é uma evidência da ocorrência dessa reação. Ao ser adicionado a solução indicativa, previamente básica, observou-se uma coloração amarelo alaranjado, característica de que o meio se tornará ácido. [1] Análise de suas propriedades II. Foi colocado num tubo de ensaio pérolas de NaOH e borbulho-se o HCl obtido nas mesmas. REAÇÃO…

Endotérmicas e Exotérmicas. Reação Endotérmica são reações que se realizam com absorção de energia (calor) e a Reação Exotérmica se realiza com liberação de energia (calor). MATERIAIS E REAGENTES:  4 Tubos de ensaio  1 Bécher de 50ml  1 pinça de madeira  1 pissete com água  H2SO4 concentrado  I2 (S)  Zn (S)  NaHCO3 (S)  Solução de HCI 1:1  Ba(OH)2 (S)  e solução de NH4CI (Cloreto de amônio) 1:1. PROCEDIMENTOS  Na 1º experiência foi obtido uma reação…