Termoquímica i
454 palavras
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CURSO: ENGENHARIATURMA: 3051
DATA: 05/04/2012
GRUPO:
TÍTULO: Termoquímica I
OBJETIVOS: O objetivo é verificar os resultados obtidos através da prática sob as reações da termoquímica. Abaixo vamos transcrever essas reações.
INTRODUÇÃO Nesta aula vamos aprender algumas reações térmicas. A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor (energia) das reações químicas e quaisquer transformações físicas (fusão e ebulição). Vamos ver na prática as reações Endotérmicas e Exotérmicas. Reação Endotérmica são reações que se realizam com absorção de energia (calor) e a Reação Exotérmica se realiza com liberação de energia (calor).
MATERIAIS E REAGENTES:
4 Tubos de ensaio
1 Bécher de 50ml
1 pinça de madeira
1 pissete com água
H2SO4 concentrado
I2 (S)
Zn (S)
NaHCO3 (S)
Solução de HCI 1:1
Ba(OH)2 (S)
e solução de NH4CI (Cloreto de amônio) 1:1.
PROCEDIMENTOS
Na 1º experiência foi obtido uma reação exotérmica, onde colocamos em um tubo de ensaio 10,0 ml de água. Em seguida, colocamos gotas de solução de H2SO4 concentrado. A reação aqueceu o tubo de ensaio conforme verificado por nós mesmo através das pontas dos dedos.
Na 2º experiência foi obtido também uma reação exotérmica. Colocamos em um tubo de ensaio alguns cristais de Iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionamos algumas gotinhas de H2O. E isso também gerou o aquecimento do tubo de ensaio.
Na 3º experiência temos uma reação endotérmica. Em um Bécher seco de 50ml foi colocado 1,000g de NHCO3 (bicarbonato de sódio) e gotas de solução de HCI 1:1. A reação gera muito frio, a ponto de haver condensação de vapor d'água.
E na 4º, e última experiência, colocamos no bécher seco de 50ml a quantidade de 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e também algumas gotas da solução de NH4CI (cloreto de amônio) 1:1. A reação é a mesma da 3º experiência.
RESULTADOS
Na 1º experiência temos:
H2SO4(I) + 2H2O ↔