Reação Entre Zinco E O Iodo

expectativa de reconhecer e compreender a evidencia de ocorrências de reações químicas por meio das observações de múltiplos experimentos e em diferentes situações. Utilizaram-se na parte A do experimento diversas amostras sendo elas: a solubilização do iodo em etanol e sua possível diluição, a solubilização da solução de ácido sulfúrico (18 mol/L) em água destilada, a adição da solução de carbonato de bário (0,2 mol/L) em meio ácido, a diluição de hidróxido de sódio (NaOH) em água…

Objetivos do experimento: Analisar diversas transformações que a matéria pode sofrer 3. Apresentação dos resultados obtidos: 1 – Sublimação No aquecimento do Iodo o mesmo fica com uma coloração lilás e com passar do tempo ele vira gás o qual fica depositado na superfície do vidro de relógio, sendo que após o esfriamento o Iodo passa a ser sólido novamente. 2 - Carbonização Ao colocar ácido sulfúrico no açúcar o mesmo reage e carboniza o açúcar o qual fica com uma coloração preta.

através de observações, o poder redutor e oxidante das substâncias, relacionando com as propriedades periódicas dos elementos. 1.2 Objetivos Específicos Comparar o poder redutor do sódio e do magnésio; Comparar o poder oxidante do cloro e do iodo; Discutir a capacidade antioxidante da vitamina C (ácido ascórbico). 2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2.1 Oxidação e Redução São fenômenos associados com a transferência de elétrons de uma…

meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente (ânodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. a) Cobre como catodo e prata como anodo. b) Prata como catodo e zinco como anodo. c)…

2012.01.49424-9 TURMA: 3210 CURSO: ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: CCE0032 – QUÍMICA GERAL PROFESSORA: MÔNICA MOREIRA RIO DE JANEIRO 1º SEMESTRE – ABRIL/2015 LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL – AULA PRÁTICA 09 Objetivo Reconhecer quando uma reação é exotérmica e quando é endotérmica. Materiais utilizados no experimento - 4 tubos de ensaio Os tubos de ensaio são recipientes de vidro alongados e cilíndricos, comumente usados em experiências com pouco volume. Os tubos de ensaio…

formaram após a realização das misturas, facilitando a compreensão do conteúdo abordado. a) Sublimação: Reagentes: 20 cristais de iodo ( I ) 40 gotas de água ( H2O ) Materiais: 5 palitos de fósforo 1 cápsula de porcelana 1 vidro de relógio 1 tripé com tela de amianto 1 bico de bunsen Apresentação dos resultados obtidos no ensaio Os cristais de iodo em temperatura ambiente apresentaram estado sólido, estrutura cristalina, coloração cinza metálico lustroso com…

2. TEORIA Superfície de contato Se numa reação atuam reagentes em distintas fases, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade das reações. Considerando, por exemplo, uma reação entre uma substância sólida e uma líquida, quanto mais reduzida a pó estiver a substância sólida, maior é a superfície de contato entre as partículas de ambas as substâncias e portanto, maior é a possibilidade de essas partículas colidirem umas com as outras. Fazendo-se uma analogia, por exemplo

da Termoquímica. OBJETIVOS Realizar experimentalmente reações exotérmicas e endotérmicas através das misturas de substâncias. INTRODUÇÃO Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química, é e um estudo a parte da Termodinâmica. Temos as reações exotérmicas (reações que liberam calor) e as endotérmicas (reações que absorvem calor, como veremos nos experimento. Utilizaremos os determinados reagentes, para…

hidróxido de sódio e agite. Espere algum tempo e anote a temperatura do sistema. Perceba com o tato se o tubo aqueceu ou resfriou. Reserve a solução para ser utilizada na próxima experiência. Classifique o processo como endotérmico ou exotérmico. b) Reação de neutralização do acido clorídrico e hidróxido de sódio Num tubo de ensaio, coloque a solução aquosa de acido clorídrico ate a altura de aproximadamente 2 cm. Anote a temperatura com o termômetro. Em seguida, coloque aproximadamente…

MgCl2 ⇒ nox do magnésio = +2 Halogênios (Cl, Br, I, At) em substâncias compostas: nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo Exemplos: PbCl2 ⇒ nox do cloro = –1 Cl2O ⇒ nox do cloro ≠ –1 ICl ⇒ nox do cloro = –1; nox do iodo = +1 OSG.: 57039/12 TC – QuímiCa Substâncias compostas: soma dos nox = 0. Observação: Exemplos: ELETRONEGATIVIDADE DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: H 2,1 Na3PO4 ⇒ Na (nox = +1); O (nox = –2) O nox do fósforo pode ser…