Relat rio de Termoqu mica

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Química Geral
TURMA

DATA
09/03/2015
GRUPO

TÍTULO
Determinação experimental das reações exotérmicas e endotérmicas da Termoquímica.
OBJETIVOS
Realizar experimentalmente reações exotérmicas e endotérmicas através das misturas de substâncias.

INTRODUÇÃO Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química, é e um estudo a parte da Termodinâmica. Temos as reações exotérmicas (reações que liberam calor) e as endotérmicas (reações que absorvem calor, como veremos nos experimento. Utilizaremos os determinados reagentes, para observarmos as reações. Segue os reagentes e suas principais propriedades: Ácido sulfúrico – H2SO4: O ácido sulfúrico é um líquido incolor, denso (1,84 g/mL), viscoso, tóxico, corrosivo e praticamente não volátil, pois seu ponto de ebulição é igual a 338ºC ao nível do mar. Esse ácido inorgânico é a solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula está representada abaixo. Essa solução apresenta cerca de 98% em massa do sulfato, o que significa que é quase pura.
I (Iodo) - O iodo é um elemento químico cujo símbolo é I, possui número atômico 53 e massa atômica 126,9 u. Classifica-se como ametal do grupo dos halogênios (família 7A) na classificação periódica dos elementos, sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. O iodo à temperatura ambiente é um sólido negro e lustroso, que possui leve brilho metálico, se sofrer evaporação se transforma em um gás de coloração violeta e odor irritante.
Zinco - É um metal branco-azulado, de baixo ponto de fusão, com boa fusibilidade e pode ser facilmente deformado a frio ou a quente. É razoável condutor de eletricidade e queima no ar com uma chama vermelha, emitindo fumaça branca do óxido formado. Sua densidade é de: 7,14 g/cm³
O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio, é composto de fórmula NaHCO3, é um sólido cristalino de cor