Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

VERIFICAÇÃO DE REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO DATA DA REALIZAÇÃO TURMA: PROF. RESPONSÁVEL: ALUNA: NOTA DO GRUPO ALUNA: Manaus-Am 2008 Resumo A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais…

Reações de deslocamento : Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e…

perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al0 Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons. Tabela de Nox fixo Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0 Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)... Família / Elemento Nox (carga) 1A e Ag +1 2A e Zn…

que qualquer reação aconteça, deve-se haver afinidade química entre elas. Quanto maior a reatividade do elemento maior a sua afinidade química e menor a sua nobreza. Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Em alguma reação…

Relatório 2º Experimento Identificação de substâncias e reatividade de metais Aluno: Anderson Dias dos Passos Teixeira Turma: CC * ZN Moderada a ligeiramente tóxico. Sintomas de toxicidade incluem: náusea, vômito, dor epigástrica, diarreia, tontura, anemia, febre e distúrbios do sistema nervoso central. * PB Muito tóxico para a maioria das plantas, é um veneno cumulativo em mamíferos. Um dos sintomas do envenenamento por Pb é a anemia. Afeta praticamente todos os órgãos…

Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Inorgânica REATIVIDADES DE METAIS Data da realização do experimento: 10/03/2014 Turma: 4º e 5º serie Prof(s). Responsável(is): Ricardo Canatto Aluno: Cristina E. Pereira da Silva - 521998449-9 Uso do Professor Nota do grupo Aluno: Géssica Naufel do Nascimento - 566012429-8 Uso do Professor Aluno: Julielen Alves Cardoso - 4997021049-9 Uso do Professor Aluno: Lazaro Oliveira Neto -

MILÊNIO QUÍMICA EXPERIMENTAL RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA REATIVIDADE DE METAIS ALUNO Farias, C C AULA PRÁTICA: REATIVIDADE DOS METAIS Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de…

reativitade entre metais e soluções iônicas. Ilhéus-BA Outubro/2013 Reatividade entre metais e soluções iônicas Este experimento tem por objetivo a verificação experimental de que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) de compostos em reações entre metais e soluções iônicas. A reatividade pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons, sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o metal…

VERIFICAÇÃO DA SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS Tabela 1: Resultados obtidos na reação de metais com soluções salinas ........................ 14 Tabela 2: Resultados obtidos na reação de metais com ácidos ........................................ 15 Tabela 3: Resultados obtidos na reação de metais com água .......................................... 16 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 7 2 OBJETIVOS 12 3. MateriaIS e Métodos 13 3.1 Materiais e reagentes

Introdução Os Metais Os metais constituem o grupo de elementos mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio (Hg),que é encontrado na forma líquida.São brilhantes,bons condutores de calor e eletricidade, se comparados com os demais elementos, e apresentam alta resistência térmica e mecânica.Uma característica dos metais é o fato de terem um número pequeno de elétrons no último nível energético, e também a baixa força…