Reação De Metais Com Agua E Acidos

18/05/15 – 22/05/15 Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso 25/05/15 – 29/05/15 Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas 01/06/15 – 05/06/15 Sem Atividades (feriado 04/06 – Corpus Christi) Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. 08/06/15 –12/06/15 Experimento 10: Pilhas Eletroquímicas e Processos Eletrolíticos, para as turmas: B,E,H,K,L,M,O,R,S,V,X,Z. Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas:…

ensaio 2. Ácido Clorídrico ( 2 mol.L­­­-1 e 6 mol.L­­­-1) 3. Zinco Granulado 4. Cobre Experimento 2 1. Tubo de ensaio 2. Hidróxido de sódio ( 2 mol.L­­­-1 ) 3. Fita de alumínio ( 1 cm) 4. Fósforo aceso Experimento 4 1. Tubo de ensaio 2. Ácido Sulfúrico ( 1 mol.L­-1) 3. Permanganato de potássio ( 0,05 mol.L­-1) 4. Ácido clorídrico (2 mol.L­-1 ) 5. Zinco Granulado b) Procedimento Experimento 1 Adicionou-se cerca de 2 mL de solução 2 mol.L­­-1 de ácido…

características de cada um dos elementos. O boro é o único ametal de seu grupo e o Ácido Bórico (H3BO3) que é bem fraco, portanto se dissocia facilmente, mas o Bórax (Na2B4O7) é seu sal mais estável. O Alumínio é um elemento muito reativo, mas é difícil conseguir reagir, pois ele possui uma camada natural de Óxido de Alumínio (Al2O3) que é produzida sempre que o metal entra em contato com o Oxigênio, deixando o metal protegido e impedindo que fique reagindo com o meio. Ele ainda possui…

ROTEIRO Química Inorgânica Experimental I Preparação de Hidrogênio (propriedades) 1- A partir de ácidos: 1.1 Colocar em um tubo de ensaio grande, Al ou Zn em 5ml de solução concentrada de HCl. Observar o desprendimento de H2 e verificar propriedades como: cor, odor e combustibilidade. Para examinar a pureza do gás desprendido,…

são classificados em: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos,ou peróxidos. Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Em geral são formados por ametais, e apresentam caráter covalente. Óxidos básicos: A reação é com bases formando sal e água. O metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta carga elétrica, possuindo assim caráter iônico. Óxidos neutros: não reagem com a água, ácido ou base, composto de…

DEMONSTRAÇÕES Demonstração nº 1 – Reação química (Hidróxido de Sódio x Sulfato de cobre) Objetivos: - Demonstrar que a mistura dos produtos químicos pode gerar novas substâncias. - Orientar que o contato acidental de duas substâncias durante o transporte pode provocar o surgimento de novas substâncias com características perigosas, como venenosas, oxidantes e explosivas. Material: - Instrumentos: dois béqueres, uma colher pequena. - Produtos: água, hidróxido de sódio,…

2. Introdução De modo simplificado, uma reação química é o fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s), e pode ser representada por uma equação química. Esse processo envolve as substâncias que sofreram transformações (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), os estados físicos dos reagentes e dos produtos, além das condições (temperatura, pressão, solventes, etc.) nas quais a reação se processa. A equação química deve ter a massa e as cargas

Funções Inorgânicas Eletrólitos Um eletrólito é uma substanciam que quando adicionada a um solvente (geralmente a água) se dissocia e forma íons: cátions (+) e anions (-). Por exemplo: NaCl == H2O === > Na+(aq) + Cl-(aq) em que os símbolos (aq) indicam que os íons estão rodeados por moléculas de água. Alguns eletrólitos dissociam alta percentagem dos seus componentes e outros dissociam parte e outra parte continua "molecular", eletricamente neutra. Eletrólito Forte ou Fraco…

................................................................................................... 2 Aula 1 – Metais alcalinos ..................................................................................................... 4 Aula 2 – Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Duque de Caxias Metais alcalinos e alcalinos terrosos INORGÂNICA I