Reações químicas: síntese de óxido ácido e óxido básico reações químicas: síntese da água

Introdução: Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um deles é sempre o oxigênio, o mais eletronegativo. De acordo com a função do seu comportamento na presença de outro elementos, eles são classificados em: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos,ou peróxidos. Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Em geral são formados por ametais, e apresentam caráter covalente. Óxidos básicos: A reação é com bases formando sal e água. O metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta carga elétrica, possuindo assim caráter iônico. Óxidos neutros: não reagem com a água, ácido ou base, composto de ametais, são covalentes. Óxidos anfóteros: Podem se comportar como óxidos básicos na presença de ácido, e como óxidos ácidos na presença de base. Óxidos mistos:dois elementos se unem formando um óxido. Peróxidos:possuem dois oxigênios ligados entre si. Conhecendo os óxidos pode-se fazer uma síntese, do mesmo.Uma síntese é quando dois reagentes se unem para formar apenas um produto. De uma for genérica podemos representar uma síntese sendo: Exemplos:
Fe + S FeS
2H2 + O2 2H2O
H2O + CO2 H2CO3 O que também pode ser observado é que, não necessariamente os reagentes precisam ser substancias simples, para efetuar uma reação de síntese. Porém o produto sempre será uma substância composta.

Outra substância importante que pode-se sintetizar é a água. A descoberta de que a água se tratava de uma substância composta e não simples como se pensava, foi feita pelo francês Lavoisier, que através de experimentos fez a síntese da água. Dois gases são envolvidos na síntese, o oxigênio e o hidrogênio. O hidrogênio é a substância de menor densidade que se conhece, Lavoisier também demonstrou que a queima desse gás ao ar formava água.Esse gás é obtido industrialmente pela eletrólise da água, pode também ser