Reação De Metais Com Agua E Acidos

ESTEQUIOMETRIA Mariana Franco Barbosa Lara Braga CAmb 2 Relatório para a disciplina Fisico-Química Contagem, 23 de Março de 2015 Prática 1: Ácido Sulfúrico + Carbonato de Sódio Objetivos: Estudar processos químicos Determinar quantidades envolvidas em processos químicos Compreender a Lei de Lavasier Compreender reações de carbonatos e ácidos Conhecer a estrutura de algumas moléculas envolvidas nas reações Introdução As reações químicas são transformações de substâncias em…

Laboratório 01 Sódio Metálico Introdução: Os metais alcalinos são sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades características, como o brilho metálico prateado e altas condutividades térmicas e elétricas. O nome alcalino deriva de uma palavra árabe que significa ‘cinzas’. Muitos compostos de sódio e potássio, foram isolados de cinzas de madeira por químicos antigos. O sódio e o potássio estão entre os mais abundantes elementos na crosta terrestre, na água do mar e nos…

GUIMARÃES QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I RELATÓRIO CIENTÍFICO METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 1 INTRODUÇÃO 1.1 Metais Alcalinos Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na),potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos e gás hidrogênio. 2…

através da reação entre Ácido Clorídrico (HCl) e Magnésio metal (Mg0) e verificar algumas de suas propriedades. 2. INTRODUÇÃO O hidrogênio é o primeiro elemento da Tabela Periódica e apresenta características únicas. O hidrogênio é bastante reativo. Por exemplo, ele queima no ar formando água, em uma…

outro par e observando de que forma a reação ocorre. 3. MATERIAIS E REAGENTES 1 Béquer de 50mL; 5 Pipetas graduadas de 5mL para utilização diferenciada em: HCl, KBr, Zn(NO3)2, FeCl3 e H2SO4; 1 Pipeta de 10mL (utilizada para água destilada); 12 Tubos de ensaio; 1 Pipeta Pasteur; Pera de sucção ou pipetador; Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico; FeSO4 . 7H2O sólido (Sulfato ferroso hepta-hidratado); HCl 6,0 mol (Ácido clorídrico); H2SO4 6,0 mol (Ácido sulfúrico); Zn(NO3)2 0,1…

zinco metálico com ácido sulfúrico 20%, fechando o tubo com uma olha perfurada, atravessada por um tubo de vidro com o escape para o gás. Foi observada a pureza do H2 recolhendo o gás invertendo o tubo de ensaio no bico de Bunsen, onde ocorreu uma pequena explosão. Todos os outros experimentos foram utilizando o mesmo sistema descrito acima. A reação de obtenção de H2 envolvendo zinco metálico e ácido sulfúrico é: Zn (s) + H2SO4 (l) ─˃ H2 (g) + H2O (l) A formação de água foi…

em caráter desde uma base forte de lewis(como o íon hidreto, H-) a um ácido forte de Lewis (como no cátion do hidrogênio, H+, o próton). O hidrogênio não se ajusta nitidamente na tabela periódica. Ele é algumas vezes colocado no início dos metais alcalinos no Grupo 1, considerando a análise racional de que o hidrogênio e os metais alcalinos somente possuem um elétron de valência. Entretanto, esta posição não é um metal sob condições normais. Para alcançar um forma metálica, o…

ambientes aquáticos e das etapas do tratamento da água. CID Reações de deslocamento, 6 TÓPICO Reações de duplatroca, 10 TÓPICO Outras reações de importância, 18 ▲ As conchas são produzidas por reações químicas envolvendo substâncias inorgânicas. Sistema de Ensino Ensino Médio • Uno Modular • Química • Módulo 5 Ensino Médio • Uno Modular • Química • Módulo 5 424 T Ó P I C O 425 1 Tipos de reações inorgânicas A reação em questão pode ser representada…

Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. (http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u21.jhtm) Reatividade Química A reatividade de um elemento está relacionada com a perda ou ganha de elétrons. Quanto maior a eletropositividade, maior a reatividade, isso no caso dos metais, como por exemplo, césio (Cs) e frâncio (Fr), considerados os metais reativos. E no caso dos não-metais é a eletronegatividade que deve ser…

Paracelsus descobriu que ao adicionar ferro em ácido sulfúrico se produzia um gás e esse gás era o hidrogênio e descreveu o fenômeno, porém nessa época ele não possuía tal conhecimento para entender essa formação e propriedades desse gás. Com o passar do tempo, alquimistas foram redescobrindo esse experimento até que Henry Cavendish conseguiu reconhecer o gás hidrogênio como um gás inflamável e que sua obtenção era dada por reações de metal e ácidos. Já em 1783, Antoine Lavoisier deu o nome para