Reação De Estanho Com ácidos

principais funções inorgânicas são os ácidos, bases, óxidos e sais (haleto, sulfeto, iodeto)... Resumidamente: ÁCIDOS: Substâncias que, em meio aquoso, tendem a liberar um ou mais prótons, diminuindo o pH da solução (conceito de Brönsted-Lowry). Ex.: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 BASES: Substâncias que, em meio aquoso, liberam hidroxilas, aumentando o pH da solução. Ex.: NaOH, Ba(OH)2, KOH, etc. SAIS: Produtos formados da reação de um ácido com uma base (à exceção da água): NaCl

triestearina (C57H110O6) que fornece energia e água ao animal, através da reação representada por: C57H110O6 + (163/2) O2  57 O2 + 55 H2O + energia Para produzir 3,96 kg de água, a quantidade, em quilogramas, de gordura consumida é igual a: a) 0,220 b) 0,890 c) 1,78 d) 3,56 e) 7,12 19) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão aravés do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2…

2.1 CARACTERISTICAS FISICAS E QUIMICAS DO OURO. 6 2.2 APLICAÇÕES NO SETOR ELÉTRICO. 7 3. CONDUTORES DE MERCURIO. 7 3.1 CARACTERÍSTICAS FÍSICAS E QUÍMICAS DO MERCÚRIO. 7 3.2 APLICAÇÕES NO SETOR ELÉTRICO. 8 4 CONDUTORES DE ESTANHO. 9 4.1 CARACTERISTICAS FISICAS E QUIMICAS DO ESTANHO. 9 4.2 APLICAÇÕES NO SETOR ELÉTRICO. 9 5. CONDUTORES DE TUNGSTÊNIO. 10 5.1 CARACTERISTICAS FISICAS E QUIMICAS DO TUNGSTÊNIO. 10 5.2 APLICAÇÕES NO SETOR ELÉTRICO. 11 CONCLUSÃO 11 FONTES E REFERENCIAS…

0ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,5M. Calcule as massas de carbonato e bicarbonato. Questões: 1) 0,2386g de uma amostra que contém apenas NaCl e KBr foi dissolvida em água e consumiu 48,40ml de uma solução de AgNO 0,04837mol/l para a titulação completa de ambos os haletos [dando AgBr e AgCl, sólidos]. Calcule a porcentagem de Br na 3 amostra sólida inicial. 2) Uma amostra de minério de Estanho (SnO ) pesando 0,3000g foi dissolvida em uma solução de ácido clorídrico. A…

vice-versa. O estudo destes processos de interconversão é uma parte importante da eletroquímica, cujo objetivo é o estudo da relação entre energia elétrica e transformação química. Na Seção 12.3 examinamos as maneiras de predizer quais tipos de reação podem ocorrer quando várias substâncias são misturadas. Naquela ocasião consideramos reações de precipitação, reações que formam eletrólitos fracos e reações de complexação, porém adiamos as considerações de como prever reações de…

Introdução A ferrugem que corrói os objetos de ferro e a pátina que recobre as cúpulas de bronze de certas igrejas nada mais é que variedades de óxidos formados pela reação dessas substâncias com o oxigênio do ar. Nesse trabalho irei apresentar os vários tipos de óxidos e suas funções em nosso dia-a-dia. Óxidos Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo (que…

....................................................................................... 44 Figura 29: Densidade de energia.............................................................................. 44 Figura 30: Esquema de uma bateria chumbo-ácido ................................................. 45 SUMÁRIO Introdução ................................................................................................................... 6 Objetivos...................

motorista deve assoprar no bafômetro com força (sopro de 5 segundos). O bafômetro de dicromato de potássio, consiste em uma reação química envolvendo o etanol, que é expelido da boca do indivíduo, uma solução ácida de dicromato de potássio (que apresenta uma coloração alaranjada, por causa do íon cromo VI) e um catalisador de nitrato de prata. O produto desta reação é o ácido acético, o íon cromo (III) (que apresenta uma coloração verde), o sulfato de potássio e a água. A mudança de cor…

ingerida. Para a combustão acontecer precisa-se de 3 fatores, oxigênio, calor e combustível, formando um triângulo de fogo, pois depois que se dá início à reação de combustão, a energia liberada sustenta a reação e permite que ela continue até que o combustível, o comburente ou o calor (energia liberada), acabe. Isso significa que ocorrerá uma reação em cadeia. A combustão completa ocorrerá quando for feita a ruptura da cadeia carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono…

segundo as reações: 82 Fe → Fe2+ + 2 eFe2+ → Fe3+ + eComo a presença da umidade do ar pode fornecer íons de hidrogênio através da reação: H20 ↔ H+ + (OH)Os íons de hidrogênio consomem elétrons segundo a reação: 2.H+ + e- ↔ H2 Como o H2 é um gás ele é absorvido pela atmosfera e a reação continua consumindo mais elétrons e dando continuidade à corrosão. Quanto mais ácido o eletrólito (mais H-), maior a corrosão. Me eletrólito Fe Figura 8.2 Célula galvânica formada pelo ferro…