Reação De Estanho Com ácidos

alco sensor III ou IV - detecta uma reação química do álcool em uma célula de combustível. Independente do tipo, cada dispositivo tem um bocal, um tubo por onde o suspeito assopra e uma câmara de amostra para onde vai o ar. O resto do dispositivo varia em cada tipo. A tecnologia moderna de células de combustível, que poderá algum dia gerar energia para nossos carros e mesmo para nossas casas, tem sido aplicada nos detectores de álcool no ar exalado. Dispositivos como o alco sensor III…

2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 3 2 OBJETIVOS 5 3 MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 5 3.2 MÉTODOS 5 3.2.1 Teste dos sais em meio ácido 5 3.2.2 Equilíbrio entre CO2 e Co32- 6 3.2.3 Preparação do CaCO3 6 3.2.4 Hidrólise do CaCO3 6 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 6 4.1 TESTES DOS SAIS EM MEIO ÁCIDO 6 4.2 EQUILÍBRIO ENTRE CO2 E CO32- 7 4.3 PREPARAÇÃO DO CaCO3 7 4.4 HIDRÓLISE DO CARBONATO DE SÓDIO. 8 4.5 O GÁS CARBÔNICO 9 5 CONCLUSÃO 10 REFERÊNCIAS 10

natureza são os sais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo).Os sais são composto iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base.Nessa reação, conhecida por reação de salificação, ou de neutralização, além do sal forma-se também água. ÁCIDO + BASE ⇒ SAL + ÁGUA Assim, por…

INORGÂNICAS Danilo Carvalho Daynara Ribeiro Lucas Oliveira Wesley Ribeiro Três Corações Março 2014 INTRODUÇÃO Este trabalho irá abordar Função Inorgânica, tal qual é subdivida em quatro grupos, sendo eles: bases, sais, ácidos e óxidos. A partir disso iremos dar os conceitos, exemplos de fórmulas, exemplos na utilização e cuidados com o manuseio de cada um dos grupos. BASE CONCEITO Uma base…

uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH³ CaO + H2O = Ca(OH)2 FeO + H2O = Fe(OH)2 Óxidos ácidos ou Anidridos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e,…

AprovarVI_04.qxp 29/10/2009 16:28 Page 5 rosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 +

os correspondentes hidróxidos. A reação se torna mais forte à medida que descemos o grupo. Todos os metais queimam no ar formando óxidos, embora o produto formado varie com o metal. O Lítio é o único elemento do grupo que reage com nitrogênio, duas das reações do nitreto são importantes: 2Li3N →calor 6Li + N2 Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3 Os hidróxidos de Na, K, Rb e Cs são muito solúveis em água, mas o LiOH é bem menos solúvel. As bases reagem com ácidos para formar sais e água,…

Paracelso, 1493–1541) através de uma mistura de metais com ácidos fortes. Ele não sabia que o gás inflamável produzido por esta reação química era um novo elemento químico. Em 1671, Robert Boyle redescobriu e descreveu a reação entre limalhas de ferro e ácidos diluídos, o que resulta na produção de gás hidrogênio. Em 1766, Henry Cavendish foi o primeiro a reconhecer o gás hidrogênio como uma discreta substância, ao identificar o gás de uma reação ácido-metal como "ar inflamável" e…

porção de átomos, o que lhes confere as suas características, formas e funções, como por exemplo os sais, cada sal possui uma característica destinta, pois, todos os sais existentes e produzidos em laboratório são resultados da reação envolvendo cargas, como por exemplo a reação do Sódio (Na+) com o Cloro (Cl-) que irá gerar o Cloreto de sódio (NaCl) mais conhecido como sal de cozinha. Como ambos são classificados como metais segundo a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, a…

cada caso, se houve reação, ou não. 2. Escreva cada uma das semi-reações ocorridas. Reação: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Foi possível observar uma efervescência da solução quando o magnésio é adicionado, e um aquecimento no tubo de ensaio. A reação demostrada ocorre porque o magnésio é mais reativo que o hidrogênio, assim, Mg desloca o H da solução. Reação: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 O zinco reage e a solução de HCl e apresenta a formação de bolhas ocasionadas pela liberação de H2. A reação…