Reação De Estanho Com ácidos

Metalúrgica e de MateriaisPPGEM. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO POLI (L-ÁCIDO LÁCTICO) PARA USO COMO BIOMATERIAL Vanusca Dalosto Jahno Dissertação para obtenção do título de Mestre em Engenharia Porto Alegre 2005 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL Escola de Engenharia Programa de Pós-Graduação em Engenharia de Minas, Metalúrgica e de MateriaisPPGEM. SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO POLI (L-ÁCIDO LÁCTICO) PARA USO COMO BIOMATERIAL…

eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução de íons Li+, a 25 °C. Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semirreações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas: I. O estanho cede elétrons para o lítio. II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha. III. A reação global é representada pela equação: IV. No eletrodo de estanho ocorre oxidação. V. A…

possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa reação é atribuída a presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do metal com o oxigênio do ar. a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora. b) Com os dados de E¡, explique como foi feita a previsão de que o alumínio pode reagir com água. Dados: 1 Química Sem Segredos TM www.quimicasemsegredos.com 3. (Fuvest) Uma liga metálica, ao ser…

fulerenos. Os outros elementos deste grupo: germânio, estanho e chumbo são também bastante conhecidos e utilizados, principalmente, o estanho e o chumbo que são usados e trabalhados desde muito tempo, seja na fabricação de ligas metálicas importantes como o bronze (Cu + Sn) ou nos seus usos separadamente. Objetivo BORO 1) Realizar uma reação com bórax para fazer a preparação do acido bórico. Guardar. 2) Analisar a reação feita com o acido bórico ,anteriormente preparado, e…

químicas semelhantes. São classificadas em Orgânicas e Inorgânicas. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro principais funções: Ácidos; Bases ; Sais ; Óxidos; Funções químicas Svante August Arrhenius nasceu na Suécia em 1859. Aprendeu a ler sozinho aos três anos de idade. Introduziu os conceitos mais difundidos sobre ácidos e bases; Quase teve sua tese de doutoramento reprovada por trazer idéias revolucionárias, pois antes do modelo atômico…

Tema: Eletrólise e células voltaicas 1. O que se entende por pilha? É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. 2. Como surgiu o termo pilha? Era o ano de 1767 e os alunos observavam atentos enquanto o professor Luigi Galvani retirava a pele de um sapo para mostrar o processo de dissecação. De repente, ele tomou um susto ao ver que o sapo morto se mexera. Como…

métodos e observou o seu caráter inflamável. Como não sabia se que se tratava de um gás, foi batizado de “gás inflamável”. • 1783 – Antoine Lavoisier deu-lhe o nome de hidrogênio (que significa formador de água) por ter obtido água a partir da reação de oxigênio e hidrogênio sob determinadas condições. Ocorrência • Sol e estrelas: é o elemento mais abundante. • Terra: é o nono elemento mais abundante, correspondendo a 0,9 % da massa do planeta. • Atmosfera: presente na…

emitida pelo veículo em uma hora? a) 60 mols. b) 64 mols. c) 70 mols. d) 75 mols. e) 80 mols. 16) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada (abaixo). Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de H2Osão produzidos? CH3OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) (A) 1,0 (B) 2,5 (C) 5,0 (D) 7,5 (E) 10 17) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas em…

sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou…

eletrodos. (C) da distância entre os eletrodos. (D) da forma dos eletrodos. (E) do volume de solução eletrolítica. 2) (UFRGS – 2004) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica. Cu2+(aq) + 2 e-  Cu (s) Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a (A) 0,100. (B) 6,35. (C) 12,7. (D) 9,65 x…