Reação De Estanho Com ácidos

0,44 V Zn E° = - 0,76 V H2 E° = 0,00 V - c) A corrosão se processa em pontos ou pequenas áreas localizadas na superfície metálica produzindo cavidades. Sn + 2 e Sn E° = - 0,14 V e dispondo-se de barras de cobre, zinco e estanho, pede-se: a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique. b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor.…

2 CO2 + 3 H2O b) explique por que a garrafa se desloca do ponto 1 para o ponto 2. A reação de combustão gera gás carbônico e vapor de água que ao escapar pelo orifício provocará o deslocamento da garrafa. 12. O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio.…

são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. ¹ Os cinco grupos e suas características são, como se segue ¹ Grupo I: Os cátions deste grupo formam precipitados com…

coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doador para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. OXIRREDUÇÃO Oxidação e Redução – Oxirredução As reações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies participantes são chamadas de reação de oxirredução ou redox.…

Óxido de cobre II (oxido cúprico) FeO  Óxido de ferro II (Óxido ferroso) Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água ( neutralizando o acido). O calculo do óxido a Judá a dar nomenclatura do elementos. Exemplo. Na2O+H2O2NaOH FeO+H2OFe(OH2) CaO+H2So4CaSo4+H2O 3FeO+2H3PO4Fe3(PO4)+3H2O Óxidos ácidos ou Anidridos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal. Possuem estrutura molecular,…

......................................................................11 OBJETIVOS Determinar, observar e comparar as propriedades e o comportamento dos elementos do grupo 14. Solubilidade dos carbonatos dos Grupos 1 e 2. Formação de Gel de ácido silícico. Hidrólise do silicato e do carbonato de sódio. Introdução Os elementos do grupo 14 são mais um dos grupos essenciais, esse grupo mostram diversidade em suas propriedades…

Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico Alerta sobre risco à saúde Nome IUPAC Ácido sulfúrico Outros nomes Óleo de vitriolo Identificadores Número CAS 7664-93-9 Número EINECS 231-639-5 Número RTECS WS5600000 Propriedades Fórmula molecular H2SO4 Massa molar 98.08 g/mol Aparência Líquido, límpido, incolor e inodoro. Densidade 1,8356 g•cm-3, líquido 1 Ponto de fusão 10,38 °C (100 %) 1 Ponto de ebulição 279,6 °C (100 %) 1 Solubilidade emágua…

metálica facilmente com muitos outros metais como o ouro ou a prata produzindo amálgamas. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico. Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar. É um produto perigoso quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. É compatível com o ácido nítrico concentrado, acetileno, amoníaco, cloro e com outros ametais. 2.1 FORMAS FÍSICO-QUÍMICAS O…

.............................................................................. 66 10 - OUTROS METAIS ...................................................................................................................................... 69 10.1 - ESTANHO.............................................................................................................................................. 69 10.2 - CROMO.........................................................................................

I. Ácido Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito…