Luan

Óxidos Introdução
Os óxidos são um composto químico binário formado por átomos de oxigênio é com outro elemento ele se torna mais eletronegativo. Os óxidos ele fazem parte de um grande grupo da química porque a maioria dos elementos químicos formam óxidos.
Exemplos: Monóxido de carbono (Co) Produto da combustão incompleta de hidrocarbonetos,óxido muito tóxico gás carbônico.
Nos óxidos o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.
Por exemplo os compostos O2F2 não são óxidos porque o flúor tem mais eletro negatividade que o oxigênio. E são chamados de fluoretos de oxigênio. Óxidos Básicos
São Óxidos (definição de oxigênio que na tabele periódica encontra-se em organelas, relatado por Henrique Gondin 1456) em que o elemento junto com o oxigênio é um metal com oxidação baixa (+1 e +2, exceto Pb,Zn,As,Sb e Sn que formam óxidos anfoteros).
Os óxidos básicos são metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Os óxidos tem a estrutura iônica devido a diferença de eletro negatividade metal (que é baixa) e oxigênio (que é alta) este caráter iônico apresentam estado físico solido. Exemplo.
Na2O Óxido de sódio
CuO Óxido de cobre II (oxido cúprico) FeO  Óxido de ferro II (Óxido ferroso)
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água ( neutralizando o acido).
O calculo do óxido a Judá a dar nomenclatura do elementos. Exemplo.
Na2O+H2O2NaOH
FeO+H2OFe(OH2)
CaO+H2So4CaSo4+H2O
3FeO+2H3PO4Fe3(PO4)+3H2O Óxidos ácidos ou Anidridos
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal. Possuem estrutura molecular, com a diferença de eletro negatividade entre oxigênio e outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos são chamados de anidridos de ácidos. Exemplos: CO2 Óxido de carbono IV ou dióxido de (mono) carbono ou anidrido