EXER QUIMICA 3ANO DIS 2 C LCULOS QUIMICOS

CENTRO EDUCACIONAL LINUS PAULING
Nome
:
Turma
: 3ºANO
Disciplina
: QUÍMICA
Atividade:
Exercícios de Fixação –
CÁLCULOS QUÍMICOS

Data
: 21/08/2015
Professor
: HELBER M FIRME
Valor:

QUESTÃO 1
Quando aquecido durante 3 horas em estufa a uma temperatura de 117 oC, o sulfato de ferro II hidratado perde toda sua água de hidratação. Essa perda equivale a 45,3% da massa total do sal hidratado. Sendo assim, quantos gramas de água são removidos de
1,0 mol do sal hidratado quando aquecido nessas condições?
QUESTÃO 2
Uma mistura sólida é composta de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. A dissolução completa de 2,0g de desta mistura requer 60,0ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,5M. Calcule as massas de carbonato e bicarbonato.
Questões:
1)
0,2386g de uma amostra que contém apenas NaCl e KBr foi dissolvida em água e consumiu 48,40ml de uma solução de
AgNO
0,04837mol/l para a titulação completa de ambos os haletos [dando AgBr e AgCl, sólidos]. Calcule a porcentagem de Br na
3
amostra sólida inicial.
2)
Uma amostra de minério de Estanho (SnO
) pesando 0,3000g foi dissolvida em uma solução de ácido clorídrico. A solução
2
formada foi então titulada, em meio ácido clorídrico, com solução 0,0500M de KMnO
, necessitando de exatos 8,08mL. Calcule a
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pureza do minério em termos de SnO e de
Sn.
Resp.:25,5% e 20%
2
3)
10,00g de um amostra de latão (Zn/Cu) foi tratada com ácido clorídrico concentrado. Sabendo que a reação desta amostra com o ácido liberou 1,43l de hidrogênio a 27ºC e 1,13.105 Pa, calcule a percentagem de cobre na amostra.
4)
Uma mistura de HCl e H
PO
3
4 é titulada com NaOH 0,1 M. O primeiro ponto final (vermelho de metila) ocorre em 35,00 mL e o segundo ponto final (azul de bromotimol) ocorre em 50 mL (15,00 mL depois do primeiro ponto final). Calcule o número de moles do HCl e H
PO
presente na solução.
3
4
5)
a)
b)
c)

O óxido de prata pode ser formado pela reação entre prata metálica e oxigênio.
Ag
+ O
→

Ag
O