Reação De Desidratação Do Sulfato Cúprico

corantes, tintas, explosivos e papel. É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amónio. O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais; O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua…

Ânion. Os Sais podem ser obtidos pela reação entre um ácido e uma base; num processo conhecido como neutralização. Ex.: HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido Base Sal Água Por definição a fórmula geral do Sal é: x+ y- Cátiony (ânion)x Nomenclatura dos Sais: Nome do ânion + de + nome do cátion Ex.: NaCl → Cloreto de Sódio BaCl2 → Cloreto de Bário Na2SO4 → Sulfato de Sódio Quando se…

padronizadas para análises. [3] Diversos reativos são utilizados para demonstrar a presença de grupos redutores,em açúcares. De fato, os monossacarídeos podem ser oxidados por agentes oxidantesrelativamente suaves tais como os íons férricos (Fe 3+) e cúprico (Cu 2+). [3] Para se estimar o teor de açúcares redutores e açúcares redutores totais emalimentos, existem vários métodos químicos não seletivos que fornecem resultados,com elevado grau de confiabilidade, quando utilizados…

Entretanto, existem sais com outras colorações, que também são importantes para a nossa sociedade, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio (K2Cr2O7), um dos reagentes utilizados na identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. Nomenclatura dos Sais Como um sal vem de uma reação de salificação (reação entre Ácido + Base ), o nome desses também serão formados em parte pelo nome do ácido e da…

.......................................6 Alquilação, Desalquilação e Hidroalquilação.................................................7 5.2. Craqueamento ou Pirólise térmica e Catalítica...............................................7 5.3. Desidratação........................................................................................................7 5.4. Esterificação dos Álcoois ou Ácidos orgânicos.................................................7 HALOGENAÇÃO E HIDROHALOGENAÇÃO....

ZnO 2Al + 3/2O2 → Al2O3 Ferrugem: FeO e Fe2O3 Funções Químicas Inorgânicas Óxidos - Classificação: Funções Químicas Inorgânicas Óxidos - Classificação: Óxidos Ácidos: O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal e se originam da desidratação do ácido correspondente sendo também chamados anidridos de ácidos. Exemplos: SO2 + H2O → H2SO3 – ácido sulfuroso P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 – ácido fosfórico N2O3 + H2O → 2HNO2 – ácido nitroso CO2 + H2O → H2CO3 – ácido carbônico Óxidos -

teor de umidade para análise de cinzas. 3.2 -CINZAS SOLÚVEIS EM ÁGUA Uma parte das cinzas totais é constituída de substâncias solúveis em água. As substâncias solúveis em água são: 2 _ Nitratos = NO3 , _ Cloretos = Cl , _ Sulfatos = SO4 . DETERMINAÇÃO DE CLORETOS (CINZAS SOLUVEIS) Método titulométrico Procedimento : Tarar o cadinho. Pesar 2 - 5 g da amostra no cadinho. Carbonizar em bico de gás. Levar a mufla a 550 C e calcinar até que as cinzas se tornem…

hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial. Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais…

respectivamente. Nos monossacarídios, a reação intramolecular de um grupo hidroxila com um grupo aldeído (de uma aldose) ou com um grupo cetona (de uma cetose) forma um hemiacetal ou um hemicetal, cíclicos. Todo monossacarídio é redutor. Quando apenas um grupo hemiacetal foi envolvido na ligação glicosídica, o açúcar é redutor. Por exemplo, maltose e lactose. A estrutura da maltose é apresentada na figura 3. Na presença de um açúcar redutor, o cátion cobre que está na forma de sulfato…

bases, sais e óxidos. - Ácidos Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Conceito de Arrhenius Segundo o…