Reação Com Agua De Bromo

de óxido-redução são caracterizadas pela troca simultânea de elétrons entre os reagentes. A oxidação é o processo de perda de um ou mais elétrons das substâncias, tornando seu Nox mais positivo, a substância que sofre oxidação é o agente redutor da reação, pois provoca a redução do outro reagente. A redução é o processo de ganho de um ou mais elétrons da substância, tornando seu Nox mais negativo, e a substância que sofre redução é um agente oxidante. Os Halogênios, que também foram…

alcalinos e alcalino-terrosos) é o mais conhecido pelo homem. Os metais em geral formam bases constituídas com o ânion hidroxila e sais básicos Os metais da família 1A e 2A são importantes no organismo humano por serem higroscópicos (alta afinidade com água), e por isso evitam a desidratação. Os metais pesados são metais que apresentam alta reatividade e densidade específica. Causam efeitos nocivos em organismos por serem cumulativos (todos os metais pesados), mutagênicos (como o…

químicas das reações ocorridas: Reação para obtenção do gás cloro: 16 HCl(aq) + 2 KMnO4(s) → 2 KCl(aq) + 2 MnCl2(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(aq) (Ácido clorídrico) + (Permanganato de potássio) → (Cloreto de potássio) + (Cloreto de Manganês) + (Gás Cloro) + (Água) Reação para a obtenção da água de cloro: Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq) (Gás cloro) + (Água) ↔ (Ácido hipocloroso) + (Ácido clorídrico) Procedimento 2 1. Equação química e justificativa da reação ocorrida: 2 NaBr(aq) +…

VII A da Tabela Periódica recebem o nome de Halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X. Esse nome “halogênio” significa “formador de sais”. Os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Tabela 1 - Algumas propriedades dos halogênios Elemento Configuração eletrônica Ponto de fusão…

funcional é a parte da molécula onde as suas reações químicas ocorrem. É a parte que efetivamente determina as propriedades químicas e físicas do composto. TESTE PARA HIDROCARBONETO Teste com bromo em tetracloreto de carbono: As ligações múltiplas de acenos e alcinos descoloram a solução de bromo em tetracloreto de carbono por causa da formação de dibrometo ou tetrabrometo, que são incolores. Dessa forma, é possível identificar hidrocarbonetos pela descoloração da solução. TESTE…

 Reagentes • Água destilada • Fenolftaleína • Sódio metálico • Magnésio • Solução de brometo de potássio • Clorofórmio • Ácido clorídrico • Hipoclorito de sódio • Solução de iodeto de potássio Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio Primeiramente foi separada uma cápsula de porcelana, onde foram colocados 10 ml de água destilada juntamente com o sódio (Na). Foram postas 3 gotas de fenolftaleína para identificar uma base ou ácido através da reação, percebido…

ácidos ou água. Serão discutidos também as propriedades físicas destes compostos e seus produtos. Outros fatores que serão observados são a abundância alotrópica do fósforo e enxofre, suas características físicas os métodos de armazenamento destas substâncias, bem como a formação de substâncias como cloro, bromo e iodo elementares a partir da interação entre sais específicos. INTRODUÇÃO A primeira série de experimentos realizados fundamentou-se em uma análise dos resultados da…

potássio. Figura 1 – Reação com permanganato de potássio Para o teste de adição de bromo, foi colocado com um conta gota 10 gotas dos hidrocarbonetos A e B em tubos de ensaios limpos e secos. E em seguida adicionamos 10 gotas de Br2 em tetracloreto de carbono. Após agitar, observamos que para amostra A, o teste foi positivo, com desaparecimento da coloração vermelha do bromo. Já para amostra B, o teste noi negativo, pois não houve descoloração do bromo. Figura 2 – Reação com bromo …

Kitazato - Carbureto de cálcio (CaC2) – moído - Tubos de ensaio - Bromo em CCl4 - Cubas de vidro - Ácido nítrico - Funil de separação - Água destilada - Fósforo - Permanganato de potássio - Pipetas de 1,2 e 5mL

elementos mais eletronegativos. A ordem de Eletronegatividade crescente. F O N Cl Br I S C P Se B As reações ocorrem da forma abaixo: A reação entre o fluor e o cloreto de sódio, que o produz o fluoreto de sódio e o cloro. F2 + 2 NaCl 2NaF + Cl2 O fluor deslocou o cloro porque é mais reativo do que ele. A reação Cloro com Fluoreto de sodio não ocorre, pois o cloro sendo menos reativo não consegue deslocar o fluor. Os halogenios formam…