Halogênios

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAIBA
UNIVAP

HALOGÊNIOS

Objetivo:
O experimento tem como objetivo verificar experimentalmente algumas propriedades dos halogênios.
1. INTRODUÇÃO
Halogênios
Os elementos da família VII A da Tabela Periódica recebem o nome de Halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X.

Esse nome “halogênio” significa “formador de sais”. Os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo.

Tabela 1 - Algumas propriedades dos halogênios
Elemento
Configuração eletrônica
Ponto de fusão (oC) Densidade
Raio Atômico (Å)
Energia de Ionização I1(kj/mol)
Flúor
[He]2s22p5
-220
1,69 g/L
0,71
1681
Cloro
[He]3s22p5
-101
3,21 g/L
0,99
1251
Bromo
[Ar]4s23d104p5
-7,2
3,12 g/cm3
1,14
1140
Iodo
[Kr]5s24d105p5
114
4,93 g/cm3
1,33
1008

Os halogênios possuem pontos de fusão e ebulição que se elevam com o aumento do número atômico. Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas: F2 (gás amarelo-claro), Cl2 (gás verde-amarelada), Br2 (gás castanho-avermelhado) e I2 (sólido negro-acinzentado).

CARACTERÍSTICAS GERAIS
• Configurações eletrônicas mais externas:
Completam o octeto ganhando 1e através de:
- Íons X¯ → ligação iônica com metais → compostos iônicos
- Compartilhamento 1e → com não-metais → compostos covalentes
• Possuem afinidade eletrônica, energia de ionização e eletronegatividade bastante elevadas.
• São os elementos não-metálicos mais reativos.
Os halogênios são bons agentes de oxidação. Cada halogênio é o elemento mais eletronegativo em seu período.

OCORRÊNCIA E ABUNDÂNCIA
Devido à reatividade, os halogênios são encontrados apenas como compostos:
⇒ Flúor: fluorita ; fluorapatita
Uso do flúor – que na verdade não é o flúor em si, mas sim fluoretos (compostos iônicos