Reação Com Agua De Bromo

efeito blindagem), suas propriedades acido- base e seu potencial de redução ou oxidação. Isso pode ser observado através da mistura de cada um dos elementos: Sódio (Na), Magnésio (Mg) e Alumínio (Al) como água destilada, utilizando 3 gotas de fenolftaleína (indicador acido- base) e o Iodo (I) e Bromo (Br) com uma solução orgânica de clorofórmio. Experimental Materiais utilizados: - Cápsula de porcelana. - Pinça -Papel filtro -Espátula -Tubo de ensaio PARTE I

As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite: * O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons do meio, ficando com uma carga positiva maior que

Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida (1,0): 2 1+Na1-Br(aq) + 1 0Cl2(aq) → 2 1+Na1-Cl(aq) + 0Br2(s) Br – oxidou / Cl – reduziu O ametal cloro é mais reativo que o bromo, de acordo, com a fila de reatividade, portanto, possui a capacidade de deslocar o mesmo. Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global (1,0): Oxidação: 2Br1-(aq) → 0Br2(s) + e- Redução: 0Cl2(g) + 2e- → 21-Cl(aq) Reação global: 2Br1-(aq) + Cl20(g) → 2Cl1-(aq) +…

1) Quais os três tipos de mecanismos básicos de reações orgânicas? Exemplifique cada caso. Reação de Adição Na reação por adição, a junção de duas ou mais moléculas originam unicamente um produto. Exemplos: Duas moléculas (cetaldeído e H2) se juntam para formar o etanol (CH3CH2OH). A molécula de eteno (C2H4) se une ao H2 (gás hidrogênio) e dá origem ao produto etano (C2H6). Reação de Substituição Neste caso, um átomo ou grupo de átomos é substituído por um…

trans-2-buteno produz 2,3-dibromobutano racemico e meso. 2 (ii) A reação de eritro- e de treo-3-bromo-2-butanol com HBr produz 2,3dibromobutano, meso e racemico, respectivamente. A estereoquímica está de acordo com um deslocamento da água pelo Br- por SN2? Participação do bromo como grupo vizinho na saída de água, formando o íon bromônio cíclico, proposto para a reação de adição de bromo. 3 Reação Estéreo-específica: • reação, na qual reagentes estéreo-quimicamente…

procedimento de obtenção de óleo essencial de cravo, através da técnica de arraste de vapor, para a qual foi montado o esquema de aquecimento do cravo sólido em água destilada, conectado ao vapor aquecido de um kitassato, cuja função era arrastar o óleo essencial e a água através do condensador reto. O óleo obtido foi então separado da água e analisado no experimento 5, através das técnicas de CG/EM e espectroscopia de infravermelho. Palavras-chave: óleo, cravo, arraste, vapor,…

oxidação e redução. Os ânions não se classificam em grupos como os cátions, na prática a amostra será submetida a uma série de testes prévios para que sejam eliminados alguns ânions, isto é, feito levando em consideração a solubilidade da mesma em água, o valor do pH da solução, tratamento com ácido sulfúrico concentrado à quente, reações com certos compostos específicos como o nitrato de prata (AgNO3), cloreto de bário(BaCl2) e testes de solubilidade da solução em meio ácido. O…

Tamiles Araújo (UNIFACS, thamis.araujo@hotmail.com). Orientador: Viviana Mateus (UNIFACS, viviana.mateus@pro.unifacs.br). RESUMO Relatório referente à quarta prática e terceira aula de laboratório, sobre propriedades periódicas. Ao utilizar o Bromo e o iodo foi possível analisar a característica oxidante dos halogênios, assim como com o uso do Magnésio, Sódio e Alumínio conseguimos analisar a característica redutora dos elementos químicos pertencentes ao mesmo período.…

EXPERIMENTO 1: acido clorídrico e ferro......................09 4. EXPERIMENTO 2: acido clorídrico e cobre.................... 10 5. EXPERIMENTO 3: queima da fita de magnésio..............10 6. EXPERIMENTO 4: iodeto de potássio, agua de bromo..11 7. EXPERIMENTO 5 hidróxido de sódio.............................12 8. EXPERIMENTO 6 nitrato de chumbo..............................12 9. EXPERIMENTO 7 bicarbonato de sódio.........................13 10.…

exemplos de substâncias puras. e) a amostra III não constitui uma substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes. 3. A magnetita, importante minério de ferro que deu origem às bússolas, forma-se no interior da Terra pela reação expressa na equação química: a FeO(s) + b CO2(g)  x Fe3O4(s) + y CO(g) Os coeficientes estequiométricos que tornam a, b, x e y a equação balanceada são, respectivamente: a) 2, 2, 1, 1. b) 3, 1, 1, 1. c) 3, 2, 3, 2. d) 1, 2, 3, 1. e)…